Taller Tabla Periodica

INSTITUCIÓN EDUCATIVA LAURA VICUÑA
PERÍODO IV


Área: Ciencias Naturales y Educación Ambiental Fecha: 23/09/10

Asignatura: Química Guía de ejercitación
Docente: John Jairo Pérez M Grado:

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

1. Con base en las reglas para la distribución electrónica, indique el número de:
a. Electrones no apareadosen un átomo de S
b. Electrones 4f en un átomo de Rn
c. Subniveles llenos en un átomo de As
d. Orbitales semilleros en un átomo de Cl
2. Para el elemento Z=25, determinar el número de:
a. Niveles ocupados
b. Subniveles ocupados
c. Orbitales empleados
d. Subniveles semilleros
3. Escribe las configuraciones electrónicas de los elementos bromo, escandio, mercurio y xenón.4. Realizar la distribución electrónica y el diagrama de orbitales para: Cl, Ba, Cu, Au, U
5. Teniendo en cuenta el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. ¿Cuál es el error en cada una de las siguientes distribuciones electrónicas? Escríbelas en forma correcta.


a) 1s2 2s2 2p2
[pic]




b) 1s2 2s2 3s2 2p6 3p4
[pic]


6. Utilizando larepresentación de celdas elabora la configuración electrónica para los elementos oxígeno, silicio y azufre
7. Si la distribución electrónica de un átomo termina en 4s2, ¿a qué grupo y a qué período pertenece el átomo que le sigue en la tabla periódica?
8. Si el cloro recibiera un electrón quedaría con el mismo número de electrones que otro elemento. ¿Cuál sería ese elemento? ¿Por qué?
9. Si sedescubriera otro gas noble que se ubicara en la tabla periódica debajo del radón, ¿cuál sería su distribución electrónica?
10. Si realizamos la distribución electrónica del uranio, ¿cuál será su último nivel energético?
11. En la siguiente distribución electrónica hace falta un subnivel, determínalo:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
12. ¿Cómo se explica que el helio, de número atómico Z =2, esté ubicado en el grupo de los gases nobles?
13. Ilustra la aplicación de la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli en la distribución electrónica para el elemento fósforo
14. Ubicar según su distribución electrónica, los siguientes elementos en la tabla periódica
a. Z = 55
b. Z = 52
c. Z = 21
d. Z = 48
e. Z = 27
15. Si se llegara a sintetizar alguna vez unelemento con número atómico 118, ¿cuáles serían algunas de las propiedades que cabría suponer que tendría? ¿Cuál es la utilidad de la tabla periódica en este sentido?
16. Para cada uno de los siguientes átomos, (a) escriba la configuración electrónica completa, (b) trace el diagrama de orbitales, (c) diga cuántos electrones no apareados hay: Fe, Ne, Cl, Zr
17. Escriba la configuración electrónicacompleta y el diagrama de orbitales para los siguientes iones: S-2, Fe+2, Fe+3, Cl-, Cu+, Cu+2
18. ¿Qué significa el símbolo 4f11?


FUNDAMENTOS TABLA PERIÓDICA

1. En la tabla periódica, el fósforo, elemento de número atómico 15, colinda con otros cuatro elementos: 7, 16, 33, 14. ¿Cuáles de estos elementos tienen propiedades similares a las del fósforo?
2. Sin consultar la tablaperiódica, seleccionar los elementos de la siguiente lista que estén localizados en el mismo grupo y aquellos que estén en el mismo período.
Ca20, S16, K19, Mg12, Zn30, Se34, Be4, Br35, Na11
3. Menciona las características de los gases nobles
4. Ordena los elementos litio, cromo, hierro, cobre, aluminio y cloro de acuerdo con su carácter metálico creciente
5. Si el litio, el sodio y el potasioformaran una triada, ¿cuál sería la masa promedio del sodio?
6. Analiza la tabla periódica actual y di para qué filas horizontales o períodos se cumplen las octavas de Newlands
7. Establece una comparación entre la tabla periódica actual y la de Mendeleiev
8. ¿Por qué el hierro al contacto con el aire se oxida y el oro no?
9. Señalar de cuantos períodos consta la tabla periódica y justificar el...