Taller Tabla Periodica
Páginas: 2 (364 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2015
TALLER TABLA PERIODICA
1. Para cada una de las siguientes especies iónicas: [17Cl36]-, [26Fe56]2+, [16S32]2-, [20Ca40]2+, [19K39]+, indicar:
a. Número atómico.
b. Número de protones, neutrones yelectrones.
c. Número de masa.
d. Configuración electrónica y gas noble del que adquirió la configuración.
e. Número de niveles, subniveles y orbitales ocupados.
f. Electrones de valencia.
g. Tipo demagnetismo.
h. Números cuánticos de los electrones del subnivel de mayor energía.
2. Considere las especies iónicas hipotéticas: 19X2+ y ZW- isoelectrónicas (con el mismo número de electrones) entresí, determinar:
a. El número de electrones de X neutro y de W iónico.
b. El número atómico de W.
c. Grupo y periodo en el que se ubicarían en la tabla periódica los elementos en estado neutro.
3.Dadas las siguientes especies iónicas hipotéticas: X1+, Y2+, Z1- isoelectrónicas (tienen la misma cantidad de electrones) respecto a la especie A2- cuyo número atómico es 16, determinar:
a. Númeroatómico de X, Y y Z.
b. Grupo y periodo en el que se ubicarían en la tabla periódica los elementos hipotéticos neutros X, Y, Z y A.
c. El orden creciente respecto al tamaño atómico para todas las especiesen estado neutro.
d. El orden creciente respecto al potencial de ionización para todas las especies en estado neutro.
e. El orden creciente respecto a la electronegatividad para todas las especies enestado neutro.
4. Se tiene las siguientes especies hipotéticas iónicas X3+, W2-, Y1+, Q1-, las cuales son isoelectrónicas, es decir, que tienen en este estado ionizado los mismos electrones que laespecie ionizada R2+. Si el número atómico de R es 38, determinar:
a. El número atómico de X, W, Y, y Q.
b. El orden creciente respecto al potencial de para todas las especies en estado neutro.
c. Elnúmero de niveles, subniveles y orbitales ocupados para cada especie en estado iónico.
5. Para cada una de las siguientes series isoelectrónicas, seleccionar la especie más grande:
a. Al+3, Ne,...
1. Para cada una de las siguientes especies iónicas: [17Cl36]-, [26Fe56]2+, [16S32]2-, [20Ca40]2+, [19K39]+, indicar:
a. Número atómico.
b. Número de protones, neutrones yelectrones.
c. Número de masa.
d. Configuración electrónica y gas noble del que adquirió la configuración.
e. Número de niveles, subniveles y orbitales ocupados.
f. Electrones de valencia.
g. Tipo demagnetismo.
h. Números cuánticos de los electrones del subnivel de mayor energía.
2. Considere las especies iónicas hipotéticas: 19X2+ y ZW- isoelectrónicas (con el mismo número de electrones) entresí, determinar:
a. El número de electrones de X neutro y de W iónico.
b. El número atómico de W.
c. Grupo y periodo en el que se ubicarían en la tabla periódica los elementos en estado neutro.
3.Dadas las siguientes especies iónicas hipotéticas: X1+, Y2+, Z1- isoelectrónicas (tienen la misma cantidad de electrones) respecto a la especie A2- cuyo número atómico es 16, determinar:
a. Númeroatómico de X, Y y Z.
b. Grupo y periodo en el que se ubicarían en la tabla periódica los elementos hipotéticos neutros X, Y, Z y A.
c. El orden creciente respecto al tamaño atómico para todas las especiesen estado neutro.
d. El orden creciente respecto al potencial de ionización para todas las especies en estado neutro.
e. El orden creciente respecto a la electronegatividad para todas las especies enestado neutro.
4. Se tiene las siguientes especies hipotéticas iónicas X3+, W2-, Y1+, Q1-, las cuales son isoelectrónicas, es decir, que tienen en este estado ionizado los mismos electrones que laespecie ionizada R2+. Si el número atómico de R es 38, determinar:
a. El número atómico de X, W, Y, y Q.
b. El orden creciente respecto al potencial de para todas las especies en estado neutro.
c. Elnúmero de niveles, subniveles y orbitales ocupados para cada especie en estado iónico.
5. Para cada una de las siguientes series isoelectrónicas, seleccionar la especie más grande:
a. Al+3, Ne,...
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