Taller Termodinamica

TALLER 3 TERMODINÁMICA
1. Calcular la variación de entalpía estándar en la hidrogenación del acetileno para formar etano,
sabiendo que la entalpía de formación estándar del etano es -85 Kj/mol, yque la entalpía de
formación estándar del acetileno es 227 Kj/mol.
C2H2 (gas) + H2 (gas) [REACTIVOS] -> C2H6 (gas)

2. Calcula cuánto calor se libera cuando 4.5 g de metano gaseoso se queman en unsistema a presión
constante, considerando que la combustión de 1 mol de este gas produce 890 kJ.
Calcular

Hof (kJ) para la siguiente reacción a partir de las entalpías de formación:
CS2(l) + 3O2(g)

CO2(g) + 2SO2(g)

Hof CS2(g) = +177.4 kJ
Hof CO2(g) = -393.5 kJ
Hof SO2(g) = -296.8 kJ
3. E n c iert o p roceso, 8 k cal d e c alo r s e s umin istran a u n s istema m i entras é ste efectúa
u n trabajo de 6 kJ. ¿En cuánto cambió la energía interna del sistema durante el proceso?

4. U n g as e stá e ncerrado e n u n c ontenedor a justado c on u n p istón d e 0 .10 m de área desección transversal. La presión del gas se mantiene a 8000 Pa mientras se añade lentamente calor
al sistema, de manera que el pistón es empujado hacia arriba una d istancia d e 4 .0 c m. S i s e
h ana ñadido 4 2 J d e e nergía a l s istema p or c alor d urante l a expansión, ¿cuál es el
cambio de energía interna si el proceso es isobárico?
5. Un recipiente rígido contiene 1.0 moles de un gasideal que recibe lentamente 2.0x10⁴ J de calor.
Responder las siguientes preguntas:
a) el trabajo efectuado por el gas es 1) Positivo 2) cero 3) negativo. ¿Porque?
b) ¿ como cambia la energíainterna del gas? . Para la solución del ejercicio aplicamos los conceptos
de la primera ley de la termodinámica y el de trabajo en una frontera móvil.
6. Un sistema realiza un cambio de estado en dosetapas. El calor absorbido, y el cambio en energía
interna total, al final del proceso fueron de 100.0 cal y 300.0 cal respectivamente. Si el trabajo
realizado en la primera de las etapas fue de 60.0...