Taller unidades de concentración
Páginas: 3 (730 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2015
CORPORACIÓN TECNOLÓGICA DE BOGOTÁ
Química Analítica I
TRF
Taller unidades de concentración
Nombres: Fecha:
Unidades de concentración
1. Si se dispone de una solución acuosa al 33% p/p desulfato de sodio, determinar la masa en gramos que contiene 45 g de soluto. ¿Cuál es la masa de agua?
2. De una solución de ácido sulfúrico 0,2 M se extraen 5ml, se colocan en un matraz de 250 ml yse afora con agua.
a) Calcular Molaridad de la solución resultante.
b) Calcular el % p/v de la solución resultante.
c) Calcular la Normalidad de la solución resultante.
3. Las normas de proteccióndel medio ambiente fijan un límite para el dióxido de azufre (SO2) en el aire de 0,365 mg/m3 ¿Se habrá excedido dicho límite si, en un análisis, se han encontrado 0,120 ppm (mg/L)?. La densidad delaire es de 1,3 g/L
4. Un frasco de HCl comercial (concentrado) tiene en su etiqueta la siguiente información: densidad (d=1,1850 g/ml); Pureza (36,5 % p/p en HCl).
a) Calcular la molaridad de estadisolución de HCl.
b) Calcular la fracción molar del HCl y del H20.
c) ¿Cómo se prepararían, a partir de este clorhídrico comercial, 250 ml de HCl 1,00 M?
5. Disponemos de un matraz que contiene 200ml de una disolución de Fe3+ de 50 ppm. Si de esta disolución, se toma 1 ml y se lleva hasta 25 ml en un matraz aforado, ¿Cuál es la concentración molar de Fe3+ de esa nueva disolución?
6. ¿Cómoprepararía las siguientes disoluciones en el laboratorio?
a) 1,5 L de bicarbonato sódico 1,00M.
b) 50 mL de NaHCO3 0,10 M.
7. ¿Qué masa de agua debe emplearse en disolver 25,00 g de NaCl, paraobtener una disolución al 8% p/p?
8. Tenemos una disolución de azúcar (C12H22O11) en agua, de concentración desconocida. Tomamos con una pipeta 10 ml de esa disolución, los colocamos en un cristalizador, ymedimos que, cuando se evapora el agua, quedan 0,65 g de azúcar. ¿Qué concentración molar tiene la disolución?
9. Calcular la molaridad de una solución de Na2CO3 (Carbonato de sodio) al 10% p/v....
Química Analítica I
TRF
Taller unidades de concentración
Nombres: Fecha:
Unidades de concentración
1. Si se dispone de una solución acuosa al 33% p/p desulfato de sodio, determinar la masa en gramos que contiene 45 g de soluto. ¿Cuál es la masa de agua?
2. De una solución de ácido sulfúrico 0,2 M se extraen 5ml, se colocan en un matraz de 250 ml yse afora con agua.
a) Calcular Molaridad de la solución resultante.
b) Calcular el % p/v de la solución resultante.
c) Calcular la Normalidad de la solución resultante.
3. Las normas de proteccióndel medio ambiente fijan un límite para el dióxido de azufre (SO2) en el aire de 0,365 mg/m3 ¿Se habrá excedido dicho límite si, en un análisis, se han encontrado 0,120 ppm (mg/L)?. La densidad delaire es de 1,3 g/L
4. Un frasco de HCl comercial (concentrado) tiene en su etiqueta la siguiente información: densidad (d=1,1850 g/ml); Pureza (36,5 % p/p en HCl).
a) Calcular la molaridad de estadisolución de HCl.
b) Calcular la fracción molar del HCl y del H20.
c) ¿Cómo se prepararían, a partir de este clorhídrico comercial, 250 ml de HCl 1,00 M?
5. Disponemos de un matraz que contiene 200ml de una disolución de Fe3+ de 50 ppm. Si de esta disolución, se toma 1 ml y se lleva hasta 25 ml en un matraz aforado, ¿Cuál es la concentración molar de Fe3+ de esa nueva disolución?
6. ¿Cómoprepararía las siguientes disoluciones en el laboratorio?
a) 1,5 L de bicarbonato sódico 1,00M.
b) 50 mL de NaHCO3 0,10 M.
7. ¿Qué masa de agua debe emplearse en disolver 25,00 g de NaCl, paraobtener una disolución al 8% p/p?
8. Tenemos una disolución de azúcar (C12H22O11) en agua, de concentración desconocida. Tomamos con una pipeta 10 ml de esa disolución, los colocamos en un cristalizador, ymedimos que, cuando se evapora el agua, quedan 0,65 g de azúcar. ¿Qué concentración molar tiene la disolución?
9. Calcular la molaridad de una solución de Na2CO3 (Carbonato de sodio) al 10% p/v....
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