Taller D

TALLER DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
1. Coloque en el paréntesis V o F, y muestre el porqué de su respuesta.
a. ( ) En un átomo pueden existir varios electrones con los cuatro númeroscuánticos iguales.
b. ( ) Un orbital 2p, sólo puede albergar como máximo 2e-.
c. ( ) La D.E de Z = 17 es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d. ( ) El número máximo de electrones en un subnivel está dado por: 2n 2.
e.( ) El número máximo de electrones que en un átomo poseen los
siguientes números cuánticos: n = 4, ℓ = 3, m = -6, ms = +½ , es 5.
f. ( ) El número máximo de electrones que en un átomo poseen lossiguientes
números cuánticos: n = 5, ℓ= 4, m = +2, es 2.
g. ( ) El número máximo de electrones que en un átomo poseen los
siguientes números cuánticos: n = 4, ℓ = 3, es 14.
h. ( ) Para el elemento quetiene Z = 21, se cumple que: el número de niveles
ocupados es cuatro, el número de subniveles es siete y el número de orbitales
es siete.
i. ( ) El elemento cuyo número atómico es 25 posee 3e-desapareados.
j. ( ) El elemento cuyo número atómico es 58 tiene 5 orbitales vacíos en el
último subnivel.
k. ( ) El elemento cuyo número atómico es 65 tiene 4 niveles completamente
ocupados.
l. ( ) El elementocuyo número atómico es 34 posee 6e- de valencia.
m. ( ) Los electrones de un átomo se distribuyen en un orden creciente de
energía de los niveles.
2. También para que practiquen las preguntas que sehicieron en clase,
realicen el elemento cuyo número atómico es la edad de cada uno.
Z = edad
Z = edad +27

3. A continuación se da una serie de átomos (con símbolos hipotéticos),
y para cada uno deellos se presenta una propiedad así:
Elemento A:
Cuando gana 2e- queda isoelectrónico (igual número de
electrones) con el gas noble del período 4.
Elemento B: Cuando pierde
1e- queda isoelectrónico(igual número de
electrones) con el gas noble del período 3.
Elemento C: Se localiza en el período 4, grupo V.
Elemento D: Su DE termina en 4s2
Elemento E: Posee 35 protones

De acuerdo con lo anterior...