taller
Páginas: 6 (1274 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2013
Taller: ÁTOMO Y TABLA PERIODICA FERNANDO SALDARRIAGA
Estructura atómica:
1. Calcular: a). Cual es la frecuencia y la energía en joules de un fotón de luz con una longitud de onda de 456 nm. b) cual es la longitud de onda en nm, en m y en Å ángstrom de una radiación electromagnética de frecuencia 2.20x109 Hz. Nota 1m = 1x1010 Å.
2. Los ojos de los humanos son sensibles a laluz en un intervalo de frecuencia de 4.0x1014 Hz a 7.5x1014 Hz. Hallar las longitudes de onda en nm y m para ambos extremos de frecuencia, y a que color del espectro electromagnético pertenecen ambos.
3. La unidad básica del tiempo en el SI es el segundo, definido como 9.192631770 ciclos de una radiación asociada con un proceso de emisión en el átomo de cesio. Calcular la longitud de onda de esaradiación usando 3 cifras significativas e indicar a que región del espectro electromagnético pertenece esa onda.
4. Calcular: a) La energía en J, en cal y la frecuencia de un fotón con longitud de onda 624 nm. b) la energía en J, cal y la longitud de onda en nm, m y Å de una radiación fotónica de frecuencia 7.5x1014 s-1. c) un fotón de radiación electromagnética con frecuencia 6.0x1014 s-1a que tipo de color o radiación pertenecen estos fotones?
5. Cuando el cobre se bombardea con electrones de alta energía se emiten rayos X. hallar la energía en J asociada con los fotones si la longitud de onda de los rayos x es de 0.154 nm.
6. Calcular la energía en J y en electrón voltios eV para los 7 niveles en el átomo de hidrógeno según Borh. Nota 1 eV=1.60x10-19 J
7. Cual es lalongitud de onda que debe tener un fotón para excitar un electrón del nivel 1 al nivel 4 en el átomo de Borh. Es este un proceso de emisión o de adsorción? Explique.
8. Hallar la energía en J, eV; la longitud de onda en nm y m y la frecuencia de los siguientes procesos atómicos de emisión y de adsorción para el átomo de hidrogeno:
N1 a N2 N7 a N5, N5 a N2, N2 a N6, N3 a N1, N2 a N7
9. Unelectrón en la orbita del número cuántico principal Ni en el átomo de hidrógeno hace una transición de emisión a una orbita N2; si el fotón emitido tiene una longitud de onda de 434 nm hallar el valor de Ni? A que tipo de línea espectral pertenece? En caso de estar en la región de luz visible a que color correspondería?
10. Usando la ecuación de Broglie, a) hallar la longitud de onda en nm,m y cm asociada con un rayo de neutrones que se mueve a 4.0x103 cm/s. Masa del neutrón = 1.675x10-27 Kg. b) hallar la longitud de onda en cm y m de un colibrí que pesa 12.4 g y que puede volar a una velocidad de 1.20x102 millas/h, nota 1 milla= 1.61 Km.
11. Calcula: a) las energías de los estados del átomo de Hidrógeno con n = 2 y n = 3; b) la longitud de onda y el color a que corresponde,de un fotón emitido por el átomo cuando un electrón realiza una transición entre estos dos estados. Datos: h = 6,626x10-34 J.s; c = 3x108 ms-1; RH = 2.18x10-18 J. Rta [a) E2 = -3,4 eV; E3= -1,51 eV; b) 656 nm (rojo)]
12. Una serie de líneas en el espectro del átomo de hidrógeno se encuentra en las longitudes de onda 657 nm, 486,7 nm, 434,5 nm y 410,6 nm. a) ¿Cuál es la longitud de onda de lalínea siguiente de la serie? b) ¿Cuál es la energía requerida para ionizar el átomo de hidrógeno cuando está en el estado inferior para esta transición? Rta: [a) 397,5 nm para n2=7; b) 3,40 eV].
13. Usando la fórmula de Rydberg para el átomo de hidrógeno calcular la longitud de onda correspondiente a la transición electrónica desde n=6 hasta n=2. Posteriormente determinar la energíacorrespondiente a dicha longitud de onda. Rta: [410,7 nm; 3,03 eV]
14. Cuando el Hidrógeno está a temperatura relativamente baja su electrón está en el primer nivel de energía. A esto se le conoce como estado fundamental. a) ¿Cuál es la mayor longitud de onda de la radiación que puede ser absorbida por el hidrógeno en estas condiciones y el valor de la energía correspondiente?; b) calcula la energía de...
Estructura atómica:
1. Calcular: a). Cual es la frecuencia y la energía en joules de un fotón de luz con una longitud de onda de 456 nm. b) cual es la longitud de onda en nm, en m y en Å ángstrom de una radiación electromagnética de frecuencia 2.20x109 Hz. Nota 1m = 1x1010 Å.
2. Los ojos de los humanos son sensibles a laluz en un intervalo de frecuencia de 4.0x1014 Hz a 7.5x1014 Hz. Hallar las longitudes de onda en nm y m para ambos extremos de frecuencia, y a que color del espectro electromagnético pertenecen ambos.
3. La unidad básica del tiempo en el SI es el segundo, definido como 9.192631770 ciclos de una radiación asociada con un proceso de emisión en el átomo de cesio. Calcular la longitud de onda de esaradiación usando 3 cifras significativas e indicar a que región del espectro electromagnético pertenece esa onda.
4. Calcular: a) La energía en J, en cal y la frecuencia de un fotón con longitud de onda 624 nm. b) la energía en J, cal y la longitud de onda en nm, m y Å de una radiación fotónica de frecuencia 7.5x1014 s-1. c) un fotón de radiación electromagnética con frecuencia 6.0x1014 s-1a que tipo de color o radiación pertenecen estos fotones?
5. Cuando el cobre se bombardea con electrones de alta energía se emiten rayos X. hallar la energía en J asociada con los fotones si la longitud de onda de los rayos x es de 0.154 nm.
6. Calcular la energía en J y en electrón voltios eV para los 7 niveles en el átomo de hidrógeno según Borh. Nota 1 eV=1.60x10-19 J
7. Cual es lalongitud de onda que debe tener un fotón para excitar un electrón del nivel 1 al nivel 4 en el átomo de Borh. Es este un proceso de emisión o de adsorción? Explique.
8. Hallar la energía en J, eV; la longitud de onda en nm y m y la frecuencia de los siguientes procesos atómicos de emisión y de adsorción para el átomo de hidrogeno:
N1 a N2 N7 a N5, N5 a N2, N2 a N6, N3 a N1, N2 a N7
9. Unelectrón en la orbita del número cuántico principal Ni en el átomo de hidrógeno hace una transición de emisión a una orbita N2; si el fotón emitido tiene una longitud de onda de 434 nm hallar el valor de Ni? A que tipo de línea espectral pertenece? En caso de estar en la región de luz visible a que color correspondería?
10. Usando la ecuación de Broglie, a) hallar la longitud de onda en nm,m y cm asociada con un rayo de neutrones que se mueve a 4.0x103 cm/s. Masa del neutrón = 1.675x10-27 Kg. b) hallar la longitud de onda en cm y m de un colibrí que pesa 12.4 g y que puede volar a una velocidad de 1.20x102 millas/h, nota 1 milla= 1.61 Km.
11. Calcula: a) las energías de los estados del átomo de Hidrógeno con n = 2 y n = 3; b) la longitud de onda y el color a que corresponde,de un fotón emitido por el átomo cuando un electrón realiza una transición entre estos dos estados. Datos: h = 6,626x10-34 J.s; c = 3x108 ms-1; RH = 2.18x10-18 J. Rta [a) E2 = -3,4 eV; E3= -1,51 eV; b) 656 nm (rojo)]
12. Una serie de líneas en el espectro del átomo de hidrógeno se encuentra en las longitudes de onda 657 nm, 486,7 nm, 434,5 nm y 410,6 nm. a) ¿Cuál es la longitud de onda de lalínea siguiente de la serie? b) ¿Cuál es la energía requerida para ionizar el átomo de hidrógeno cuando está en el estado inferior para esta transición? Rta: [a) 397,5 nm para n2=7; b) 3,40 eV].
13. Usando la fórmula de Rydberg para el átomo de hidrógeno calcular la longitud de onda correspondiente a la transición electrónica desde n=6 hasta n=2. Posteriormente determinar la energíacorrespondiente a dicha longitud de onda. Rta: [410,7 nm; 3,03 eV]
14. Cuando el Hidrógeno está a temperatura relativamente baja su electrón está en el primer nivel de energía. A esto se le conoce como estado fundamental. a) ¿Cuál es la mayor longitud de onda de la radiación que puede ser absorbida por el hidrógeno en estas condiciones y el valor de la energía correspondiente?; b) calcula la energía de...
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