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PROPIEDADES FISICAS DE LAS SOLUCIONES




ALARCÓN MORA LINA PAOLA
GACHA GARCIA SERGIO(3122683)
MURILLO PARRA ANGIE CAROLINA (5122492)
MALDONADO RODRIGUES ANDRES FELIPE (6122857)




OMAR MORA
DOCENTE






UNIVERSIDAD DE AMERICA
LABORATORIO DE QUIMICA Nº 2
22- AGOSTO-2012
BOGOTÁ


PROPIEDADES FISICAS DE LAS SOLUCIONES








ALARCÓN MORA LINA PAOLA
GARCIASERGIO
MURILLO ANGIE
MALDONADO ANDRES






UNIVERSIDAD DE AMERICA
LABORATORIO DE QUIMICA Nº 2
22- AGOSTO-2012
BOGOTÁ




TABLA DE CONTENIDOS
1. OBJETIVOS
2. PROCEDIMIENTO
3. TABLAS
4. CALCULOS
5. GRAFICOS
6. CUESTIONARIO
7. CONCLUSIONES
8. BIBLIOGRAFÍA


















OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL
Determinar propiedades físicas y conductividades desoluciones.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
Asignar por medio de la practica la densidad de algunas sustancias y sólidos
Calcular el orden de conductividad eléctrica de soluciones
Determinar el punto de fusión de sólidos específicos


















PROCEDIMIENTO
Volúmenes De Sólidos y líquidos
Practica 1:
Pesamos en la balanza electrónica 25 ml de agua (H2O), obtuvimos lossiguientes datos:
Picnómetro vacío=16,29
Picnómetro +(H2O) =41,33
Densidad del agua= 1,00
Practica 2 :
Como en la práctica n.1 pesamos la balanza electrónica 25 ml de etanol (alcohol etílico), obtuvimos los siguientes datos:

Picnómetro vacio= 16,29
Picnómetro + (CH3-CH2OH)=37,03
Densidad del etanol=0,8616 (g/ml)
Practica 3
Pesamos un corcho cualquiera , y tomamos 80 ml de agua (H2O) enuna probeta; Después introducimos el corcho en la probeta con agua , y medimos que cantidad de agua subió al corcho descender, obtuvimos los siguientes datos:
Probeta con (H2O)= 80 ml
Probeta con (H2O)+Corcho=86ml
Peso corcho =8,55 g
Densidad del corcho=1,42 (g/ml)

Practica 4
Pesamos un borrador cualquiera , y tomamos 80 ml de agua (H2O) en una probeta; Después introducimos el borradoren la probeta con agua , y medimos que cantidad de agua subió al borrador descender, obtuvimos los siguientes datos:
Probeta con (H2O)= 80 ml
Probeta con (H2O)+Borrador =84ml
Peso borrador =6,79 g
Densidad del corcho=1,7 (g/ml)



Orden de conductividad eléctrica de soluciones

Practica 5

En tres vasos precipitados se toma la medida de 150ml de agua (H2O)c/u; En los vasosprecipitados agregamos una cantidad despreciable de cloruro de sodio (NaCl), Acido Acético (CH3-COOH) y azúcar respectivamente, y revolvemos con un agitados hasta disolver; Luego de eso con una sencilla serie eléctrica q lleva a un bombillo , cogemos los polos e introducimos a cada vaso precipitado; obtenemos los siguientes datos :
Bombillo con el Cloruro de sodio = Alumbra alto
Bombillo con el Acidoacético=Alumbra medianamente
Bombillo con el azúcar = No Alumbra
Punto de Fusión
Practica 6
Se arma un soporte con doble pinza y se sostiene en una un tubo tiel con aceite mineral a la mitad, Con la otra pinza se sostiene un termómetro atado con un capilar el cual se tiene una cantidad despreciable de acido oxálico, Con esto se introduce el termómetro al tubo tiel y este se pasa porcalor hasta lograr q llegue al punto de fusión , obtenemos los siguientes datos:
Punto de fusión=100º-105º













TABLAS
Volumen
Sustancia o solido
Densidad
Agua (H2O)
1,00
Etanol o Acido acético((CH3-CH2OH)
0,86
Corcho
1.42
Borrador
1.69

Conductividad
Soluciones en (H2O)
Conductividad
Cloruro de Sodio (NaCl)
Electrolitos fuertes
Acido Acético (CH3-COOH)Electrolitos débiles
Azúcar
Electrolitos nulos

Punto de Fusión
Sustancia
Punto de Fusión (º)
Acido Oxálico
100 º














CALCULOS
Practica 1
Pin lleno-pic vacio / Volumen
= 41,33-16,29 (g) /25 ml
=25,016 (g/ml)
Practica 2

Pin lleno-pic vacio / Volumen
=37,83-16,29 7 (g) / 25 ml

=0,86(g/ml)

Practica 3
Peso...