Taller

FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA No. 1
SOLUCIONES FISIO-REGULADORAS Y ELECTROLÍTICAS

OBJETIVOS
-. Determinar la función amortiguadora en solucionesfisio-reguladoras por medio de una titulación ácido-base.
-. Observar y comprender la función de las soluciones electrolíticas en el organismo

MARCO TEÓRICO
Un ión H+ es un simple protón liberado apartir del átomo de H (Hidrógeno). Las moléculas que contienen átomos de H y que pueden liberar iones en una solución reciben el nombre de ácidos. Un ejemplo es al ácido clorhídrico (HCl), que se ionizaen el agua para formar iones de hidrógeno (H+) e iones de cloro (Cl-). De la misma forma, el ácido carbónico (H2CO3) se ioniza en el agua formando H+ e iones de bicarbonato (HCO3-).
Una base es unión o una molécula que puede aceptar iones de hidrógeno. Por ejemplo, el ión bicarbonato (HCO3-) es una base ya que puede combinarse con un ión de H+ para formar H2CO3. Igualmente, HPO4= es una base yaque puede aceptar iones de H+ para formar H3PO4. Las proteínas del organismo también funcionan como bases ya que algunos de los aminoácidos que las forman tienen cargas negativas netas que aceptanfácilmente iones de H+. La proteína hemoglobina de los eritrocitos, y las proteínas de otras células se encuentran entre las bases más importantes del organismo.

MATERIALES Y REACTIVOS
2 Beaker de 50mL1 Bureta con soporte universal
2 Pipetas de 5 mL y pipeteador
1 Probeta de 50mL
1 pH-metro
1 Cinta de enmascarar
1 Marcador indeleble
1 Botella de agua desionizada
2 Hojas de papelmilimetrado
Montaje para caracterización de soluciones electrolíticas
Soluciones: buffer fosfato de sodio pH 7,4, almidón 0,5%, glucosa 0.5%, HCl 0,1M, NaOH 0,1M, NaCl 0.9%, NaCl 0.5M. Verde de bromocresolPROCEDIMIENTO

1. Características de las Soluciones Fisio-reguladoras
Colocar 20 mL de la solución buffer fosfato pH 7,4 en el beaker de 50 mL, determinar el
pH inicial y agregar lentamente...