taller

1. Indique los postulados de la teoría cinética molecular.
Primero. Los gases están compuestos casi n su totalidad, di, tri, tetra, atómicas como N2, O2, CO2, NH3, CL2
Segundo. Las moléculas seencuentran separadas por espacios intermoleculares amplios, debido al predominio de la fuerza de expansión sobre la de cohesión.
El Espacio entre molecula y molecula esta vacio.
Tercera. Como seencuentran en permanente movimiento, las moléculas chocan unas con otra y, sobre todo con las paredes del recipiente donde se encuentran contenidas. Esto sirve para definir lo que es presión.
Cuarto.Cuando las moléculas chocan no hay perdida de energía, son choques elásticos.
Una molecula puede perder energía en la colicion. Pero gana energía la molecula que recibió el choque; la energía cineticamedia de ambas moléculas es la misma antes y después del choque.
Quinto. La velocidad de las moléculas de un gas aumenta cuando, también aumenta la temperatura, y disminuye cuando esta baja.
2.Indique los factores que determinan el estado gaseoso.
Presión, Temperatura, Volumen, Peso molecular.
3. Que entiende por cero absoluto.
Es la temperatura mas baja y corresponde a -2730c
4. Dibuje lasescalas Centígradas y Fahrenheit.


5. Qué referencia se ha tomado en la escala centígrada.
El punto de ebullición del agua es a 1000
El punto de congelación del agua 00
El cero absoluto -27306. Como se transforma grados centígrados a grados absolutos.
0c - 2730 k= grados absolutos
7. 40 grados centígrados. ¿A cuántos grados kelvin y Fahrenheit equivalen?
400c + 273 = 3130k
400c +32 = 1040f
8 Que se denomina volumen molar y cuál es su valor.
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moleculares un molcontiene NAmoléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura...