taller3quimica


ALUMNO: Patiño Ricardo FECHA: 12/10/2015
CARRERA: ElectromecánicaASIGNATURA: Química General
TEMA: Taller N°3

2.10 El sulfuro de hidrogeno está formado por dos elementos: hidrogeno y azufre. En un experimento, se descomponen por completo 6.500 g de sulfuro de hidrógenoen sus elementos.
a) Si se obtienen 0.385 g de hidrogeno en este experimento, ¿Cuántos gramos de azufre se deben obtener?
Se deben obtener 6.115 g de azufre.
b) ¿Cuál es la ley fundamental quedemuestra este experimento?
La “ley de la conservación de la masa”.
c) ¿Cómo se explica esta ley mediante la teoría atómica de Dalton?
Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entre sí, pero losátomos de un elemento son diferentes a los átomos de otros elementos.
2.13 Elabore un resumen de la evidencia utilizada por J.J. Thomson para argumentar que los rayos catódicos consisten en partículasde carga negativa.
J.J. Thomson observó que la naturaleza de los rayos catódicos es la misma independientemente de la identidad del material del cátodo, Thomson describió en un enunciado los rayoscatódicos como un haz de partículas con carga negativas, dicho enunciado se considera el descubrimiento del electrón.
Thomson construyó un tubo de rayos catódicos con un orificio en el ánodo por el cualpasaba un haz de electrones, coloco las placas eléctricamente cargadas y el imán lo posicionó en forma perpendicular al haz de electrones y en un extremo se colocó una pantalla fluorescente. Thomsonajustó las magnitudes de los campos de manera que los efectos se equilibraran entre sí, permitiendo que lo electrones viajaran en línea recta hacia la pantalla.
2.17 El radio de un átomo de oro (Au) esde alrededor de 1.35 A.
a) Exprese esta distancia en nanómetros (nm) y en picómetros (pm).
nm= 0,135 nm pm= 135 pm
b) ¿Cuántos átomos de oro...