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Proceso isocórico en un diagrama P-V. Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante;  . Estoimplica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:
,donde P es la presión.
Cálculos del proceso
Cálculo del Trabajo (W)
Puesto que no existe desplazamiento,el trabajo realizado por el gas es nulo.

[editar]Cálculo de la Variación de la Energía Interna (ΔU)
Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que ΔU, el cambio de la energíainterna del sistema, es:

para un proceso isocórico, es decir a volumen constante, todo el calor que transfiramos al sistema aumentará a su energía interna U.
Cálculo del calor entregado
Si lacantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura,

donde CV es el calor específico molar a volumen constante.




Un procesoisobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. La Primera Ley de la Termodinámica, para este caso, queda expresada como sigue:

Donde:

 = Calor transferido.
 = Energía interna. = Presión.
 = Volumen.
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.


Proceso isobárico de un gas
Una expansión isobárica es un proceso en el cual un gas seexpande (o contrae) mientras que la presión del mismo no varía, es decir si en un estado 1 del proceso la presión es P1 y en el estado 2 del mismo proceso la presión es P2, entonces P1 = P2. La primeraley de la termodinámica nos indica que:


Integrando la expresión anterior, tomando como estado inicial el estado 1 y estado final el estado 2, se obtiene:
 ..........(1)
Por la definiciónde trabajo dada en mecánica se tiene que:

Pero la fuerza  se puede expresar en función de la presión que se ejerce el gas, y el desplazamiento  se puede escribir como dx, entonces:

Pero Adx equivale...