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ATOMO

Esta conformado por 3 partículas, el protón, cargado positivamente, el electrón con carga negativa y el electrón sin carga.

PROTÓN :

Fue descubierto por Goldstein, experimentando con tubos de descarga, usaba un cátodo perforado y notó cierto resplandor fuera de la región de los electrodos emitida por cierta rediación que atravesaba la abertura del cátodo, como se dirigían alcátodo negativo, concluyó que las partículas estaban cargadas positivamente.

ELECTRÓN:

Se descubrió a partir de estudios experimentales de los gases en tubos de descarga ele´ctrica. Se estudiaba la conductividad de los gases en un tubo al cual se aplicaba un fuerte voltaje en los electrodos que producía un flujo de corriente. Cuando alcanzaba el vacio se observo que se obtenía un rayo quesalía del electrodo negativo y cuando chocaba con el extremo opuesto tomaba un aspecto fluorescente. Se llamó rayo catódico ( Eugen Goldstein).
Posteriormente, William Crookes co ncluyó que los rayos llevaban carga negativa.
En 1895 Thomson concluyó que los rayos catódicos eran cargas de electricidad negativas transportadas por partículas de materia de masa considerablemente pequeña.En 1891Stoney sugirió el nombre de electrón.


NÚCLEO ATÓMICO

Se define al núcleo atómico como la parte central del átomo, fundamentalmente, sus ingredientes principales son los protones y neutrones, en la que se concentra casi la totalidad del éste, sus características fundamentales son las siguientes:


Propiedades
Orden de magnitud
Diámetro:
del orden de 10-13 a 10-12 cmDensidad:
del orden de 10-14 g / ml
Carga eléctrica:
positiva, del orden de 10-19 a 10-17 C
Masa:
del orden de 10-24 a 10-22




NÚMERO ATÓMICO:

Es el número de protones que hay en el núcleo, se representa con la letra Z y da la identidad al núcleo. Los elementos en la tabla periódica están ordenados de acuerdo a su número atómico.

El número atómico:
Los átomos de diferenteselementos tienen diferentes número de electrones y protones. El número de protones en el núcleo de una átomo recibe el nombre de número atomico, se representa con la letra Z y da la identidad del átomo. N átomo en su estado natural es neutro y tiene numero igual electrones y protones. Un átomo de sodio tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 electrones. Un átomo de magnesio Mg, tienenúmero atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de Uranio U, que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y 92 protones y el orden en la tabla periódica esta de acuerdo a números atómicos.



NÚMERO MÁSICO: es el número de protones más el número de neutrones. Para saber el número de neutrones en un átomo restaremos el número másico menos el número atómico. El número másico serepresenta con la letra A.

Ejemplo: 6C12 se le restara 12-6 (número másico menos número atómico) y resulta el número de neutrones de carbono que en este caso es 6.

También se conoce como número de masa. Se simboliza con una A.
Para todo átomo e íon:

Número de neutrones = Número másico (A) - Número atómico (Z)
A=Z+N


Todos los átomos de un mismo elementos poseen el mismo número deprotones, pero el de neutrones generalmente varía, lo que conduce a los conceptos de Isótopos e Isóbaros






ISOTOPOS

Se conoce como isótopos a los átomos de un mismo elemento que posee distinto número de neutrones, es decir, distinto número de atómico que de número másico. Otra forma de expresar lo que es un isótopo es de la siguiente forma:
Si dos núcleos tienen igual Z decimos queson isótopos.

Los isótopos
Se puede observar que los pesos atómicos de los elementos no corresponden a números enteros; por ejemplo, el sodio tiene un peso de 22,990 uma, el titanio 47,90 uma y el rubidio 85, 468 uma, si el protón y electrón tiene 1 uma por que los átomos no tiene números enteros de umas en su peso?.
Partícula masa uma masa gramos
+1 1.00728 1.673 x 10 -24
0 1.00867...