Talleres
Páginas: 4 (837 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2012
OBJETIVOS:
1. DETERMINAR EXPERIMENTALMENTE LA COMPOSICION DE UNA SOLUCION DADA, DEACUERDO CON UNA TECNICA PROPUESTA
2. TABULAR VALORES OBTENIDOS EXPERIMENTALMENTE
3. UTILIZAR UNEQUIPO DE TITULACION EN UNA VOLUMERIA ACIDO / BASE
4. CALCULAR, CON LOS VALORES OBTENIDOS EXPERIMENTALMENTE, LA CONCENTRACION DE UNA SOLUCION DADA
CONCLUSION:Cuando reacciona un acido con una base se forman sal y agua. La reacción del medio puede ser neutra, acida o básica según las fuerzas de las sustancias reaccionantes. Cuando se neutraliza un acidofuerte como el acido clorhídrico (HCl) con una base fuerte como el hidróxido de sodio (NaOH), se forma una sal de reaccion neutra (cloruro de sodio) y agua y el pH de la solución obtenida sera igual a7.
En la reaccion se cumple que el numero de equivalentes-gramo del acido es igual al numero de equivalentes-gramo de la base, en el punto de equivalencia.
La titulacion consiste en medir un volumende base o de acido de concentracion desconocida y agregar la cantidad equivalente de acido o base de concentracion conocida. Esta ultima se llama solucion valorada.
El punto final de la titulacion semanifiesta mediante algun cambio fisico, por ejemplo el cambio de color de un reactivo auxiliar llamado indicador que debe agregarse al iniciar la titulacion y cuyo cambio o viraje nos indicaaproximadamente el punto de equivalencia de la misma.
El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortaleza del ácido y/o la base que se neutraliza.
Losindicadores que indican el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones.
DISCUSION DE LOS RESULTADOS:
- Las Reacciones de neutralización entre ácido fuerte (HCl)y base fuerte Na(OH). El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidronio han sido neutralizados por los iones hidroxilo, para dar H2O
El resto de los iones no reaccionan con el...
1. DETERMINAR EXPERIMENTALMENTE LA COMPOSICION DE UNA SOLUCION DADA, DEACUERDO CON UNA TECNICA PROPUESTA
2. TABULAR VALORES OBTENIDOS EXPERIMENTALMENTE
3. UTILIZAR UNEQUIPO DE TITULACION EN UNA VOLUMERIA ACIDO / BASE
4. CALCULAR, CON LOS VALORES OBTENIDOS EXPERIMENTALMENTE, LA CONCENTRACION DE UNA SOLUCION DADA
CONCLUSION:Cuando reacciona un acido con una base se forman sal y agua. La reacción del medio puede ser neutra, acida o básica según las fuerzas de las sustancias reaccionantes. Cuando se neutraliza un acidofuerte como el acido clorhídrico (HCl) con una base fuerte como el hidróxido de sodio (NaOH), se forma una sal de reaccion neutra (cloruro de sodio) y agua y el pH de la solución obtenida sera igual a7.
En la reaccion se cumple que el numero de equivalentes-gramo del acido es igual al numero de equivalentes-gramo de la base, en el punto de equivalencia.
La titulacion consiste en medir un volumende base o de acido de concentracion desconocida y agregar la cantidad equivalente de acido o base de concentracion conocida. Esta ultima se llama solucion valorada.
El punto final de la titulacion semanifiesta mediante algun cambio fisico, por ejemplo el cambio de color de un reactivo auxiliar llamado indicador que debe agregarse al iniciar la titulacion y cuyo cambio o viraje nos indicaaproximadamente el punto de equivalencia de la misma.
El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortaleza del ácido y/o la base que se neutraliza.
Losindicadores que indican el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones.
DISCUSION DE LOS RESULTADOS:
- Las Reacciones de neutralización entre ácido fuerte (HCl)y base fuerte Na(OH). El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidronio han sido neutralizados por los iones hidroxilo, para dar H2O
El resto de los iones no reaccionan con el...
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