Tallergravimetria

Taller equilibrio heterog´eneo
Sergio Andr´es Pati˜
no Mart´ınez
17 de septiembre de 2015

1. Calcule a partir de la solubilidad la constante producto de solubilidad para los siguientes compuestos:
a Cromato de estroncio (S=1,20mg/L).
b Triyoduro de bismuto (S=0,0077g/L).
c Hidr´oxido ferroso (S=0,0011g/L).
d Diyoduro de esta˜
no (S=10,9g/L).
2. Calcule a partir de la constante producto desolubilidad la solubilidad molar y la solubilidad en
g/L para los siguientes compuestos:
a Hidr´oxido de bismuto (Kps =3,2x10−40 ).
b Fosfato de plomo (II) (Kps =3,0x10−44 ).
c Tetrahidr´
oxido de esta˜
no (Kps =1,0x10−57 ).
d Sulfato mercurioso (Kps =6,8x10−7 ).
3. Se desea determinar la cantidad de bario presente en una muestra que contiene ´oxido de bario.
Para ello se realiza una digesti´
on de2,50g de muestra, adicionando ´acido n´ıtrico y obteniendo una
soluci´on incolora, a la cual se adiciona ´acido sulf´
urico concentrado, obteniendo un precipitado
blanco. El precipitado, se separa por filtraci´on y posteriormente se lleva a sequedad en una mufla
durante 3 horas. Al final, se obtienen 0,71g del precipitado. Calcule la cantidad de Bario presente
en la muestra original.

BaO(s) + HNO3(ac) → Ba(N O3 )3(ac) + H2 O(l)
Ba(N O3 )3(ac) + H2 SO4(ac) → Ba(SO4 )(s) + HN O3(ac)

4. Un estudiante desea conocer la cantidad de hierro presente en un acero. Para ello realiza la
digesti´on de 1,05g de muestra adicionando ´acido clorh´ıdrico y ´acido n´ıtrico obteniendo una
soluci´on amarillenta. Posteriormente, adiciona amoniaco, hasta la aparici´on de un precipitado
de apariencia gelatinosa,de coloro rojo ladrillo. Posteriormente, filtr´o el s´olido, lo llev´o a un
crisol de porcelana cuya masa es de 16,500g y finalmente, calcin´o la muestra en una mufla a 1000
grados cent´ıgrados durante una hora. Despu´es de enfriar el conjunto en un desecador, la masa
final del sistema fue 17,83g. Calcule el porcentaje de hierro en la muestra original.

F e(s) + HN O3(ac) → F e(N O3 )3(ac) + N O(g)+ H2 O(l)
F e(N O3 )3(ac) + N H3(ac) + H2 O(l) → F e(OH)3(s) + (N H4 )N O3(ac)
F e(OH)3(s) → F e2 O3(s) + H2 O(g)

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5. Se desea realizar por medio de una t´ecnica gravim´etrica la determinaci´on del porcentaje de niquel
presente en una muestra de acero. Para ello se tom´o una muestra 5,00g del acero y se realiz´
oa
digesti´on utilizando ´
acido clor´ıhidrico. A pH b´asico, el Niquel forma uncomplejo insoluble con
dimetilglioxima (DMG) de acuerdo a la siguiente reacci´on:
N i+2 + 4DM G → N i[DM G]4(s)
DM G = C4 H8 N2 O2
Si se toma un volumen inicial de 100mL de la soluci´on de niquel y se obtiene una masa de 0,103g
del complejo, calcule el porcentaje de niquel presente en la muestra de acero.
6. Se desea determinar la cantidad de calcio presente en un mineral que contienemayoritariamente
carbonato de calcio; un estudiante decide realizar por gravimetr´ıa dicha determinaci´on; para esto,
realiza la digesti´
on de 2,543g del mineral con ´acido n´ıtrico. Posteriormente, adiciona carbonato
de sodio, para precipitar el carbonato de calcio; despu´es de lavar y separar por filtraci´
on el
precipitado, lo calcina obteniendo una masa de 0,975g de ´oxido de calcio. Determine elporcentaje
de carbonato de calcio en la muestra original.
7. Se desea determinar la cantidad de plomo presente en una muestra de galena, en la cual el plomo
se encuentra como sulfuro de plomo. Se realiz´o la digesti´on de 1,057g del mineral y se precipito
el plomo como sulfato de plomo, usando 25mL de una soluci´on de ´acido sulf´
urico 6,0M. La masa
final del precipitado fue 1,429g. Determine elprocentaje de plomo presente en el mineral.

P bS(s) + HN O3(ac) → P b(N O3 )(ac) + H2 S(g)
P b(N O3 )(ac) + H2 SO4(ac) → P b(SO4 )(s) + HN O3(ac)

8. 0,5270g de una mezcla que contiene nitrato de plata y nitrato de plomo se disolvi´o en 10mL de
agua desionizada. Posteriormente se le agregaron a la soluci´on 25mL de soluci´on 0,25M de ´
acido
clorh´ıdrico. Se observ´
o la formaci´
on de un precipitado...