tamaño del atomo

El átomo es la menor porción de un elemento químico que puede ser considerada como tal. Podemos imaginarnos, entonces, que dividiendo progresivamente un elemento en porciones cada vez máspequeñas alguna vez llegaremos al átomo. Cuando queremos medir dimensiones, volúmenes y masas de los átomos, nos enfrentamos a valores extremadamente pequeños, con los que no estamos acostumbrados atrabajar.

¿Cuánto mide un átomo?




Aproximadamente 1 Ångström, es decir una distancia igual a la cien millonésima parte de un centímetro (0,000.000.01cm =10-8cm, expresado en notación exponencial).


¿Qué significa esta medida? Que poniendo un átomo a continuación del otro necesitaríamos alrededor de 10.000.000.000 (diez mil millones) paracubrir la distancia de 1 metro.



¿Cuánto mide el núcleo del átomo?
El tamaño del núcleo es muchísimo menor que el del átomo (aproximadamente 10.000 veces menor), tan chico como0,000.000.000.001 cm, lo que equivale a 10-12 cm. ¿Qué significa este tamaño? Para hacernos una idea, pensemos que si el núcleo fuera una pelota de golf, los electrones estarían girando a unadistancia aproximada de 4 cuadras, o que si el núcleo tuviera el tamaño de un granito de arena fina (de 0,1 mm por ejemplo) los electrones deberían girar a 1 metro de distancia. Si el átomo tuviera el tamañode una cancha de fútbol, el núcleo sólo tendría el tamaño de un botón de camisa.

El volumen del espacio ocupado por el núcleo es tan pequeño
que se necesitarían alrededor de 1.000.000.000.000(un billón) de núcleos para cubrir el volumen ocupado
por el átomo. Pensemos para ello en una pecera de
1 metro de diámetro e imaginemos los granos de
arena fina que puede contener. Si el volumendel
núcleo fuera 1 litro, el átomo tendría el volumen de
una pileta denatación de 10 km de largo por 10 km
de ancho por 10 metros de profundidad.

El núcleo a su vez está formado...