Tampóm cárnocico carbonato
Páginas: 2 (483 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2010
Tampón carbónico bicarbonato
Está constituido por H2CO3 y HCO3-. Aunque su valor de pK (6,1) está algo alejado del pH fisiológico de la sangre (7,4), es un sistema muy eficaz debido a que:
1) larelación HCO3-/ H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le proporciona una alta capacidad tampón frente a los ácidos
2) es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2 puede ser eliminado porventilación pulmonar de manera rápida
3) además, el HCO3- puede ser eliminado por los riñones mediante un sistema de intercambio con solutos.
Respecto al origen yformación de este sistema carbónico bicarbonato, resaltaremos lo siguiente:
En el plasma el CO2, procedente del metabolismo celular, se encuentra como:
-CO2 disuelto, que según la ley de Henry esdirectamente proporcional a la presión parcial del gas (PCO2)
-HCO3-, que es la fracción más importante
-Formando compuestos carbamínicos con los grupos NH2 de la hemoglobina. Alrededor del 10% estransportado en el eritrocito en forma de carbaminohemoglobina
El CO2 disuelto es hidratado a H2CO3 en una reacción reversible y muy eficiente catalizada por la anhidrasa carbónica:
CO2 + H2OH2CO3
H2CO3 HCO3- + H+
_______________________________
CO2 + H2O HCO3- + H+
En este sistema acoplado, todo el CO2 disuelto es considerado como la forma ácida del tampón (H2CO3). Laconcentración de CO2 disuelto (CO2d) dependerá de su constante de solubilidad y de la presión parcial de CO2.
Ksolubilidad = 3 x 10-5 M. mm Hg-1 CO2d = (3 x 10-5) . PCO2
Aplicando la ecuaciónde Henderson-Hasselbalch al tampón bicarbonato:
pH = pK + log HCO3-/ CO2d
ó
pH = 6,1 + log HCO3- / (3 x 10-5) . PCO2
El contenido total de CO2 sería igual al CO2 disueltomás el HCO3-, esto es:
CO2Total = CO2 d + HCO3-
Este contenido total de CO2 de una muestra de plasma se determina a partir de la medida del volumen de CO2 liberado por acidificación con un ácido...
Está constituido por H2CO3 y HCO3-. Aunque su valor de pK (6,1) está algo alejado del pH fisiológico de la sangre (7,4), es un sistema muy eficaz debido a que:
1) larelación HCO3-/ H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le proporciona una alta capacidad tampón frente a los ácidos
2) es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2 puede ser eliminado porventilación pulmonar de manera rápida
3) además, el HCO3- puede ser eliminado por los riñones mediante un sistema de intercambio con solutos.
Respecto al origen yformación de este sistema carbónico bicarbonato, resaltaremos lo siguiente:
En el plasma el CO2, procedente del metabolismo celular, se encuentra como:
-CO2 disuelto, que según la ley de Henry esdirectamente proporcional a la presión parcial del gas (PCO2)
-HCO3-, que es la fracción más importante
-Formando compuestos carbamínicos con los grupos NH2 de la hemoglobina. Alrededor del 10% estransportado en el eritrocito en forma de carbaminohemoglobina
El CO2 disuelto es hidratado a H2CO3 en una reacción reversible y muy eficiente catalizada por la anhidrasa carbónica:
CO2 + H2OH2CO3
H2CO3 HCO3- + H+
_______________________________
CO2 + H2O HCO3- + H+
En este sistema acoplado, todo el CO2 disuelto es considerado como la forma ácida del tampón (H2CO3). Laconcentración de CO2 disuelto (CO2d) dependerá de su constante de solubilidad y de la presión parcial de CO2.
Ksolubilidad = 3 x 10-5 M. mm Hg-1 CO2d = (3 x 10-5) . PCO2
Aplicando la ecuaciónde Henderson-Hasselbalch al tampón bicarbonato:
pH = pK + log HCO3-/ CO2d
ó
pH = 6,1 + log HCO3- / (3 x 10-5) . PCO2
El contenido total de CO2 sería igual al CO2 disueltomás el HCO3-, esto es:
CO2Total = CO2 d + HCO3-
Este contenido total de CO2 de una muestra de plasma se determina a partir de la medida del volumen de CO2 liberado por acidificación con un ácido...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.