tapones buffers

Una solución tampón o Buffer es una solución capaz de amortiguar lasvariaciones de pH realizadas por la adición de una ácido o una base, gracias a que contiene en equilibrio a un ácido débil y subase conjugada en proporciones equimolares, así las adiciones de ácido se neutralizaran con la base conjugada y las de base con el ácido, desplazando las posiciones de estos en el equilibrio peromanteniendo invariante el pH
1. SON MUY UTILES EN TODOS LOS ASPECTOS HUMANOS, POR EJEMPLO TU SANGRE ES UNA SOLUCION AMORTIGUADORA, PUES DE NO SER ASI MORIRIAS POR UNA ALCALOSIS O UNA ACIDOSIS PUES HABRIAEXCESO DE UN ALCALI O DE UN ACIDO Y TUS FUNCIONES NERVIOSAS NO SERIAN IGUAL. TAMBIEN SE EMPLEAN EN EL LABORATORIO PARA CALIBRAR APARATOS O EXPERIMENTOS ESPECIFICOS. CASI SIEMPRE SE COMPONEN DE UN ACIDOO BASE Y SU SAL CORRESPONDIENTE, POR EJEMPLO ACIDO ACETICO Y ACETATO DE SODIO.
2. están compuestas por el ion común de un ácido débil o una base débil. Y el mismo ion común en una sal conjugada,ambos componentes deben de estar presentes
3. La razón del funcionamiento de las soluciones amortiguadoras se basa en el Principio de Le Châtelier, en el equilibrio químico. El ácido o base utilizado,siendo débil, se disocia parcialmente en la solución, por lo que hay una proporción según su constante de equilibrio tanto de producto como de reactivo
4. pondremos un ejemplo de actuación deltampón de más importancia en el organismo, el equilibrio de ácido carbónico (H2CO3) y bicarbonato (HCO3-), presente en el líquido intracelular y en la sangre. Como producto del metabolismo se produce CO2que al reaccionar con las moléculas de agua produce ácido carbónico, un compuesto inestable que se disocia parcialmente y pasa a ser bicarbonato según el siguiente equilibrio: CO2 + H2O H2CO3 HCO3- +H+
5. Entonces, el bicarbonato resultante se combina con los cationes libres presentes en la célula, como el sodio, formando asíbicarbonato sódico (NaHCO3), que actuará como tampón ácido....