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El agua ( escuchar) (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vidaEn la actualidad se plantean dos teorías sobre el origen del agua en la Tierra: la teoría volcánica6, 7 y la teoría extraterrestre de los meteoritos transportadores de agua.3, 6, 8 Ambas teoríassiguen en tela de discusión por las escuelas de científicos que toman una u otra posición, aunque actualmente se ha visto que lo más razonable es aceptar ambas teorías6 ya que una complementa en gran manera las falencias y vacíos de la otra y viceversa.
El agua presenta las siguientes propiedades físico-químicas:
a)Acción disolvente.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolventeuniversal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.


La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en que transcurren las mayorías 
de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y laeliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.


b)Fuerza de cohesión entre sus moléculas.
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible.


c) Elevada fuerza de adhesión.
De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos yotras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.








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d) Gran calor específico. El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciente máslentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de proteccción para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.


 
e) Elevado calor de vaporización.
A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidosentre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.
  
f) Elevada constante dieléctrica.
Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.

Las moléculasde agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.

g) Bajo grado de ionización. De cada 107 de moléculas de agua, sólo una se encuentra ionizada.
H2O  H3O+ + OH-
Esto explica que la concentración de ioneshidronio (H3O+) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de H3O+ y de OH-, si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.
 
 





SISTEMAS ORGÁNICOS QUE PARTICIPAN EN EL EQUILIBRIO:

El equilibrio Ácido-base requiere la integración de tres órganos: 
1), el Hígado; 
2), los Pulmones; y 
3), y el Riñón.  El Hígado metaboliza las proteínas produciendo iones hidrógeno(H+), 
el Pulmón elimina el dióxido de carbono (CO2), y 
el Riñón generando nuevo Bicarbonato (H2CO3). 

DESNATURALIZACIÓN DE LAS PROTEÍNAS.

En una Gasometría arterial (o venosa), de esas que hacemos todos los días, el primer parámetro que aparece es el pH, ya que la cifra, el valor de ese pH, cuando está fuera del rango (7,35-7,45) hace que las...