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Ruptura Heterolítica:
Cuando los electrones del enlace son retenidos por un solo átomo dejando con un orbital vacío al otro átomo
Ruptura Homolítica
Cada átomo que participa del enlace retiene su electrón, por lo tanto es una ruptura simétrica
Tipos de reactivos
Los reactivos orgánicos se clasifican en : Nucleofilicos, electrofilicos y homolíticos.
-Reactivos Nucleofilicos: Sonproducto de la ruptura heterolitica, que por tener carga eléctrica negativa, necesitan núcleos o sea cargas positivas para estabilizarse.
-Reactivos Electrofilicos:
Tienen carga eléctrica positiva y para estabilizarse necesitan de electrones (carga negativa)
Tipos de Reacciones
a) Reacciones de Sustitución: aquellas en que un átomo o conjunto de átomos son sustituidos por otros
b) Reaccionesde Adición:
Adicionan átomos, partiendo de sustancias de bajo PM para obtener de mayor P.M.
c) Reacciones de eliminación: Se parte de sustancias de mayor PM para obtener de menor PM debido a que se eliminan elementos.
De sustancias saturadas se obtienen sustancias no saturadas o menos saturadas.
H - CH2 - CH2 -Br HBr + CH2 = CH2
Bromoetano Etenod) Reacciones de Reordenamiento:
Reordenamiento de la ubicación espacial de los diferentes átomos o grupos atómicos en la molécula.
Sn -2 “Mecanismo de Sustitución Nucleofílica bimolecular”
Explica la reacción de sustitución.

CH3 ─ CH2 OH + Cl- CH3 ─CH2 Cl + HO-
Etanol Cloro Cloruro de etilo
Sn - 1 “Mecanismo de Sustitución Nucleofílica Unimolecular”
Mecanismo que explica las reacciones de sustitución, en 2 etapas:
a) El sustrato rompe el enlace con el grupo saliente en forma heterolítica, adquiriendo el grupo saliente carga negativa y dejando con un orbital vacío el átomo de C, por tanto cargado positivamente. Esta etapa de polarización del sustrato se hace lentamente
. Se considera la presencia del nucleófilo queaporta los 2 electrones que le falta al sustrato. Esta etapa se realiza rápidamente por gozar de la presencia de iones.
E - 2 “Mecanismo de Eliminación bimolecular”
Guarda mucha similitud con el mecanismo Sn-2
En este caso el ejemplo más característico es lo que sucede con una sal cuaternaria de amonio,
[C2H5N(CH3)3]+ Cl- H2C = CH2 + N(CH3)3 + H Cl
Mecanismo Radicalario(o de Radicales libres)
Para entenderlo mejor utilizaremos la ecuación de halogenación del metano:
CH4 + Cl2 Cl - CH3 + H Cl
Metano Cloruro de metil Ácido Clorhídrico
POLIMERIZACION POR ADICION O EN CADENA
5.1.1 Polimerización Radicalaria:
Ocurre una serie de reacciones, cada una de las cuales consumen una partícula reactiva y produce otrasimilar, por lo que cada reacción individual depende de la anterior. Dichas partículas reactivas pueden ser radicales libres, cationes o aniones.
1) Polimerización de alquenos por medio de radicales libres:
Cuando se calienta etileno con oxígeno, se obtiene un compuesto de elevado peso molecular (alrededor de 20 000), que es un alcano de cadena muy larga.
Este compuesto está formado por muchasunidades etilénicas y se llama polietileno, conocido como material plástico para embalajes:
nCH2 ═ CH2 CH2 ─ CH2 ─ CH2─ CH2 ─ ó(─ CH2 ─ CH2 ─)n
2) Polimerización de etilenos sustituidos
Genera compuestos cuyas estructuras presentan cadenas largas de polietileno con sustituyentes unidos a intervalos mas o menos regulares.
Así por ejemplo el cloruro de vinilo se convierte en poli(cloruro de vinilo).
nCH2 ═ CH Peróxidos CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH ó (─ CH2 ─ CH ─)n
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Cl Cl Cl Cl Cl...