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Reacción ácido-base
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Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base). Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. Apesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antaine Lavoisier, alrededor de1776.[1]
Teorías ácido-base comunes [editar]
Definición de Lavoisier [editar]
Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4, y puesto que no era consciente de la verdadera composición de los ácidoshidrácidos (HF, Cl., Habrá, y HI), definió los ácidos en términos de su contenido “oxígeno”, (que él llamó de esta forma a partir de las palabras griegas que significan "formador de ácido" (del griego οξυς (axis) que significa "ácido" o "sostenido" y γεινομαι (geonomía) que significa "engendrar"). La definición de Lavoisier, se celebró como una verdad absoluta durante más de 30 años, hasta que elartículo de 1810 y posteriores conferencias a cargo de Sir Humphrey Dabi en las que demostró la carencia de oxígeno en el H2S, H2Te y los hidrácidos.
*Definición de Leviga* [editar]
Esta definición fue propuesta por Justas von Leviga, aproximadamente en 1838,[2] sobre la base de su extensa obra acerca de la composición química de los ácidos orgánicos. Esto acabó con la distinción doctrinalentre ácidos basados en el oxígeno y ácidos basados en hidrógeno, iniciada por Dabi. Según Leviga, un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal.[3] La definición de Leviga, aún siendo completamente empírica, se mantuvo en uso durante casi 50 años, hasta la adopción de la definición de Arrhenius.[4]
*Definición de Armenias* [editar]


AvanteArmenias.
La definición de Armenias de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado desarrollado por el químico sueco Avante Armenias, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir elPremio Nóbel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica".[5]
Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente comoión hidronio (H3O+),[5] y las bases de Arrhenius que forman aniones hidróxido (OH−. Más recientemente, las recomendaciones de la IUPAC sugieren ahora el término más nuevo de "hidronio" ,[6] en lugar de el también aceptado y más antiguo de "hidronio"[7] para ilustrar los mecanismos de reacción, tales como los definidos en las definiciones de Bronsted-Lowry y sistemas solventes, más claramente que conla definición de Arrhenius que actúa como un simple esquema general del carácter ácido-base.[5] La definición de Arrhenius se puede resumir como "los ácidos de Arrhenius forman iones hidrógeno en solución acuosa, mientras que las bases de Arrhenius forman iones hidróxido".
La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir...