Tarea 1 Ley de la Velocidad y rdenes de Reacci n




UNIVERSIDAD DE SONORA


DIVISIÓN DE INGENIERÍAS



DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA



INGENIERÍA QUÍMICA



CINETICA QUIMICA



TAREA #1
Ley de Velocidades y Órdenes de Reacción



ALUMNO: Senday Bejarano Oscar Daniel




PROFESOR: Montiel Cota Agustin












Hermosillo, Sonora a 25 de agosto del 2015
Ejercicio 1.
Escriba laexpresión de la veloc=idad para la siguiente reacción:

Debido a algunos coeficientes estequimétricos son iguales a dos, la velocidad (el cambio de la concentración con respecto al tiempo) de estos serepresenta por un coeficiente inverso:


Ejercicio 2.
Considerando la reacción:

Suponga que, en un momento determinado durante la reacción, se está formando el hidrógeno molecular a una velocidadde 0.078 M/s. a) ¿A qué velocidad se está formando el P4? b) ¿A qué velocidad está reaccionando el PH3?





El resultado en el cambio de PH3 es negativo, debido al respectivo decremento que tiene dadala ecuación química antes representada.



Ejercicio 13.3
La reacción del ión peroxidisulfato (S2O82-) con el ion yoduro (I-) es:

A partir de los siguientes valores, medidos a cierta temperatura,determine la ley de velocidad y calcule su constante de velocidad.
Experimento



1
0.0080
0.0034

2
0.080
0.017

3
0.16
0.017














Ejercicio 4.
La reacción es de primer orden en relación conA, con una constante de velocidad de a 80 °C. ¿Cuánto tiempo tomará ( en segundos) para que A disminuya desde 0.88 M hasta 0.14 M?


Ejercicio 5. El yoduro de etilo (C2H5I) en fase gaseosa sedescompone a cierta temperatura como se indica a continuación:

A partir de los siguientes datos, determine el orden de la reacción y la constante de velocidad.
Tiempo (min)


0
0.36
-1.0216513
15
0.30-1.203973
30
0.25
-1.3862947
48
0.19
-1.6607312
75
0.13
-2.0402208






Ejercicio 6. Calcule la vida media de la descomposición de , estudiada anteriormente.



Ejercicio 7. La reacción es de segundo...