Tarea 1


Nombre: Carlos Benjamín Ceja Reyes
Matrícula: 2543056
Nombre del curso:
Química
Nombre del profesor:
Manuel Anacleto Rodríguez
Módulo:
Uno
Actividad:
Glosario
Fecha: 28 de agosto de 2012
Bibliografía:


Objetivo:
Definir conceptos de diferentes términos.

Procedimiento:
Se investigó atravesó de diferentes sitios web cual es la definición para cada termino, se hizo unacomparación y con palabras propias se llego a un resultado, para facilitar el aprendizaje de estos términos.

Resultados:

Química: Es una ciencia natural basada en la observación y experimentación relacionado con los fenómenos que sufre la materia
Materia: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
Ley de la materia y la energía: La ley de conservación de la masa o ley de conservaciónde la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Se puede enunciar como En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos
Estados de agregación de la materia: sólida, líquida, gaseosa y plasmática
Solido: Tiene forma y volumendefinidos; es rígido ni los líquidos ni los sólidos pueden comprimirse de forma apreciable. Ejemplo el metal, hielo, tierra.
Liquido: Tiene un volumen definido dependiente del recipiente que ocupa. H2O

Gas: No tiene volumen ni forma físicos. Se puede comprimir o expandir de acuerdo a como se requiera. Aire, vapor.
Estado plasma: Es un gas incandescente formado por átomos o moléculas, convertidos eniones positivos y electrones negativos.
Cambios físicos: Es todo cambio que no afecta la identidad, como puede ser, densidad, olor, color.
Cambios químicos: Mejor conocidos como reacciones químicas, es la manera en la que sufre un cambio en sus propiedades la materia.
Compuesto: Los compuestos son sustancias compuestas de dos o más elementos, y por tanto, contienen dos o más clases de átomosElemento: Todas las sustancias son elementos compuestos son los que no pueden descomponerse en sustancias más simples y el nivel molecular de cada elemento se compone de un solo tipo de átomo.
Mezcla: Se refiere a la modificación de las propiedades de un elemento gracias a otro, es decir, se juntan 2 o más elementos, para modificar las propiedades y hacer una mezcla
Átomo: Es la unidad de lamateria más pequeña.
Electrón: Sub-partícula atómica con carga negativa.
Protón: Sub-partícula atómica con carga positiva.
Neutrón: Sub-partícula atómica sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos.
Isótopo: Elemento con mismo número atómico, pero con diferente masa.
Molécula: Es la unidad de la materia más pequeña de un elemento químico que mantiene suidentidad o sus propiedades y no es posible dividir
Orbital: Es la “guía” que describe el comportamiento ondulatoria que pueden tener los electrones en las moléculas.
Números cuánticos: Se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden con aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema.








Representación de los orbitales atómicos:












Tubo derayos catódicos: Es la tecnología que permite visualizar imágenes mediante un haz de rayos catódicos constante dirigido contra una pantalla de vidrio recubierta de fosforo y plomo.
Ion: Es una partícula carga eléctricamente constituida por un átomo cuando éste gana o pierde electrones.
Iondipolo: Es cuando los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas covalentespolares.
Dipolo: Moléculas con centros separados de cargas parciales negativas y positivas.
Democrito: Le dio origen a la teoría atómica; Decía que si que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles de distintas formas y tamaños y es por eso que las llamo átomos indivisibles.
Thompson: Consiste en que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo...