tarea 1

Química de los compuestos del carbono
En 1828 se obtuvo por primera vez un compuesto orgánico a partir de uno inorgánico. Friedrich Whöler (alemán) calentó en forma accidental el cianato de amonio y sintetizó la urea (compuesto que resulta de la transformación de algunas proteínas y que es componente de la orina).
La descomposición del cianato de amonio no originó la separación de susátomos pero sí un nuevo arreglo entre ellos. Esto resultó sorprendente. La característica común de los compuestos clasificados como “orgánicos” es que todos contienen carbono; por lo tanto podemos definir a la química orgánica como aquella que estudia a los compuestos del carbono (o como la química de los compuestos del carbono) en cuanto a su composición, propiedades, obtención, transformaciones yusos. Inversamente, los compuestos que no contienen carbono se denominan inorgánicos; cabe mencionar que diversos compuestos que contienen carbono, como el bióxido del carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), ácido carbónico (H2CO3) y otros carbonatos, fueron clasificados previamente como inorgánicos antes de la síntesis de Whöler. Por comodidad se ha respetado su clasificación y se estudian comoparte de la química inorgánica.
Loa átomos de carbono pueden unirse entre sí para formar cadenas hasta de miles de átomos y anillos de varios tamaños (concatenación), algo imposible para la mayoría de los elementos del sistema periódico.
En química ya existe un amplio campo de estudio del boro (B), del silicio (Si) y del azufre(S) como elementos encadenados, pero aún no se compara con el delcarbono.
En la actualidad se conocen más de 800 000 compuestos inorgánicos y aproximadamente 8 millones de compuestos orgánicos; en los primeros intervienen todos los elementos de la tabla periódica y en los segundos pocos son los que participan, por ejemplo: C, H, O, N, S, P, los halógenos y algunos metales.
Tetravalencia del carbono
La tetravalencia del carbono no puede ser explicada mediante laconfiguración del estado basal, en la que hay dos orbitales puros desapareados (px1 y py1) y un orbital vacio (pz0), lo que da como resultado un átomo de carbono con dos uniones covalentes y una covalente coordinada.
Recordemos que el carbono esta ubicado en el grupo IV de la tabla periódica y tiene número átomico 6.
Configuración electrónica:
1s2 2s2 2px1 2py12pz0 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
Estado basalEstado exitadoEl carbono pasa un electrón del orbital 2s lleno al orbital 2pz vacante, y por lo tanto toma una nueva configuración en la que puede formar cuatro enlaces, de esta manera se explica su tetravalencia.
Linus Pauling demostró en 1931 que los cuatro enlaces del carbono son idénticos; los cuatro orbitales átomicospuros se combinan matemáticamente, es decir, se hibridan para dar lugar a orbitales híbridos.
Tabla 2.1. Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos
Características que Presentan Compuestos
Inorgánicos Compuestos Orgánicos
Estructuras No forman estructuras complejas y sus pesos moleculares son bajos Forman estructuras complejas de elevado peso molecular.
Elementos que los formanCasitodos los elementos
existentes C, H, O, N, P, S, Cl, Br, I, F,
As, Na, Ca, Mg, Fe, Cu.
Tipo de enlace Predomina el enlace iónicoPredomina el enlace covalenteSolubilidadGeneralmente en aguaSolubles en solventes no polares como el éter, benceno, alcohol y cloroformo.
Conductividad eléctricaEstando disueltos en agua conducen la electricidad No conducen la electricidad al estar disueltos
Puntos deebullición y de fusión Altos BajosIsomeríaGeneralmente no presentan isomería Presentan isomería: una fórmula molecular puede referirse a dos o más compuestos. Ejemplo: C2H6O puede representar al alcohol etílico o el éter dimetílico.
Estabilidad Son muy establesSon muy inestables, se decomponen fácilmente.
Estado físicoSólidos de punto de fusión elevado Son gases, líquidos o sólidos de bajo...