TAREA 11 Deber De Gases De Quimica



NOMBRE: __________________________________ FECHA: ____________ ING: __________

1. Escoja el literal correcto según la teoría cinético molecular de los gases:

a) Existen las fuerzas de atracción entre las moléculas del gas.
b) Las colisiones que sufren las moléculas de un gas son perfectamente inelásticas.
c) La energía cinética promedia es la misma para todos los gases a la mismatemperatura.
d) Las distancias entre las moléculas de gas son pequeñas.
e) Las moléculas de un gas se mueven en direcciones definidas y constantes.

2. Escoja la alternativa incorrecta en relación con una muestra de gas ideal:

a) La ley de Charles estudió la relación entre el volumen y la temperatura.
b) En el interior de la muestra gaseosa no hay atracciones intermoleculares.
c) A T constante, elvolumen es inversamente proporcional a la presión ejercida.
d) En la muestra se cumple exactamente la relación PV = nRT
e) Boyle estudió la relación entre el volumen y la temperatura que afectan a los gases.


3. Complete cada inciso según corresponda las leyes de los gases:

a) En la Ley de Boyle, la Presión es ______________ proporcional al ______________ y su ____________________ esconstante.

b) En la Ley de Gay- Lussac, la Temperatura es __________________ proporcional a la ______________.

c) El fenómeno por el cual las moléculas se mezclan espontáneamente con otros gases a presión constante se llama ______________________

4. Entre las siguientes muestras de gases, la que tiene la densidad más elevada a la misma presión y temperatura corresponde a:

a) 4 L de oxígenomolecular
b) 2 L de Dióxido de carbono
c) 2 L de cloro gaseoso
d) 2 L de flúor gaseoso
e) 4 L de nitrógeno molecular



5. El oxígeno es un gas que se utiliza en la industria con el acetileno para realizar cortes en láminas en hierro. Calcule el volumen en metros cúbicos que ocuparía 25 kilogramos de oxígeno gaseoso en condiciones normales.

a) 17.5 m3
b) 1.75 m3
c) 34.9 m3
d) 19.1 m3
e) 27.5 m36. La densidad de un gas es 0.054 g/ mL a 988 torr y 30°C ¿Cuál es su peso molecular?

a) 10. 86 g/ mol
b) 80.20 g/ mol
c) 1032.1 g/ mol
d) 500.6 g/ mol
e) 2120.2 g/ mol





7. Un anuncio de neón está hecho con tubos de vidrio con un diámetro interior de 4.5 cm y una longitud de 5.3 m. Si el anuncio contiene neón a una presión de 2.03 torr a 35ºC, ¿cuántos gramos de neón hay en el anuncio?(El volumen de un cilindro es r2h.)











8. Se recoge un gas en un recipiente cerrado de 250 mL, inicialmente el recipiente pesaba 180.20 gramos y con el pesó 180.611 gramos. La presión ejercida sobre el recipiente es de 0.983 atmosferas a 18°C. Identifique el gas que se encuentra en el recipiente. Considere que R=0.082 atm.L/ mol.K.

a) Radón
b) Helio
c) Argón
d) Oxígeno
e) Nitrógeno9. En el interior de una lámpara de incandescencia (una bombilla) cuyo volumen es de 100 ml hay una presión de 1,2.10 - 5 mm de Hg a 27ºC. Cuando comienza a funcionar, alcanza una temperatura de 127ºC. Calcular:

a) número de moléculas de gas existentes en el interior de la lámpara;

b) Presión en su interior cuando está funcionando.





















10. Un mol de Argón tiene un volumen de4480 ml a TPE. ¿Qué volumen en LITROS ocupará el gas si se enfría en un globo a una temperatura de – 62 °C a una presión de 850 torr?










11. El nitrito de amonio se descompone y produce sólo los gases, como se muestra en seguida:

Nitrito de amonio (s) → Nitrógeno (g) +Agua (g)

¿Cuántos litros de gas producirá la descomposición de 35.0 g de Nitrito de amonio (s) a 525 °C y 1.5 atm?

a) 47.5 L
b) 15.4 L
c) 160.0 L
d) 75.3 L
e) 71.6 L












12. Un recipiente de 5.0 litros, al que se ha hecho previamente el vacío, se llena de hidrógeno gaseoso. Si la temperatura es 27 ºC y la presión 700 mm Hg.
¿Cuántas moléculas de H2 contiene el matraz? y ¿Cuál...