TAREA 12 DISOLUCIONES





APELLIDOS Y NOMBRES: PARALELO:

1. Conteste verdadero “V” o falso “F” a los siguientes enunciados:

(a) La cantidad del soluto que se encuentra disuelta en el solvente se denomina concentración ( )
(b) En una disolución el soluto es la fase dispersante ( )
(c) Una disolución estasobresaturada cuando partiendo de la saturada es posible disolver mas soluto en el solvente sometiéndola a calentamiento ( )
(d) Una disolución esta diluida cuando el soluto ya no se puede diluir mas en el solvente ( )
(e) Las disoluciones son medios heterogéneos ( )

2. Indique en cuál de estos enunciados esta incorrecto:

(a) La Molaridad se la expresa en moles del soluto sobre litros dedisolución
(b) La densidad de los líquidos se expresa en g/ml
(c) La molalidad se la expresa en moles del soluto sobre kilogramos de disolución
(d) La normalidad se refiere al equivalente químico del soluto sobre litros de disolución
(e) Las disoluciones p.p.m. se refiere a los miligramos del soluto sobre litros de disolución

3. Calcule él % en masa de NaCl en una disolución que contiene 1,50g deNaCl en 50,0g de H2O.

(a) 3,00%
(b) 2,91%.
(c) 9,12%
(d) 2,10%
(9) 2,91%

4. Una disolución blanqueadora comercial contiene 3,62% en masa de hipoclorito de sodio NaClO, ¿Cuál es la masa de NaClO en una botella que contiene 2,50 Kg de la disolución blanqueadora?

(a) 0,14g NaClO
(b) 69,6g NaClO
(c) 90,5g NaClO.
(d) 70,5g NaClO
(e) 5,09g NaClO

5 Una disolución de HCl contiene36% de HCl en masa. ¿Calcule la fracción molar y la molalidad del HCl en la disolución?
(a) X = 0,22 m= 15,43 mol/Kg.
(b) X = 0,28 m= 0,015 mol/Kg
(c) X = 14,43 m= 0,22 mol/Kg
(d) X = 0,02 m= 51,43 mol/Kg
(e) X = 0,17 m= 43,15 mol/Kg


6. Una disolución con una densidad de 0,876g/ml contiene 5,0 g de tolueno (C7H8) y 225 g de benceno. ¿Calcule la molaridad de la disolución?
(a)3,02 M
(b) 0,12 M
(c) 2,10 M
(d) 10,2 M
(e) 0,21 M.

7. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que se preparó disolviendo 36,5 g de naftaleno (C10H8) en 425 g de tolueno (C7H8)?
(a) 1,49 molKg-1
(b) 1,49 moldm-3
(c) 0,67 moldm-3
(d) 0,67 molKg-1.
(e) 0,76 moldm-3

8. ¿Cuál es la fracción molar, el porcentaje en masa y la molalidad del CH3OH que se la preparó mezclando 14,6 g de CH3OH en 184g de H2O?
(a) X= 0,0247; %= 3,75; m= 8,42
(b) X= 0,4270; %= 7,05; m= 2,84
(c) X= 0,0427; %= 7,35; m= 2,48.
(d) X= 0,0427; %= 2,48; m= 7,35
(e) X= 2,48 ; %= 7,35; m= 0,04

9. La densidad de una disolución acuosa de metanol CH3OH 2,45M es 0,976 g/ml. ¿Cuál es la molalidad de la disolución? La masa molar del metanol es 34,04g
(a) 1,49 m
(b) 2,74 m.
(c) 2,51 m
(d) 0,23 m
(e) 0,76 m10. Calcule la molalidad de una disolución acuosa de ácido fosfórico H3PO4 a 35,4% (en masa). La masa molar del ácido fosfórico es 98,00g
(a) 5,59 m.
(b) 55,9 m
(c) 2,51 m
(d) 0,23 m
(e) 0,76 m

11. Describa cómo prepararía 5,00 x 102mL de una disolución de H2SO4 1,75M a partir de una disolución concentrada de H2SO4 8,61M
(a) Medimos 2,4 ml H2SO4 8,61M en una probeta y lo diluimos con aguahasta llegar a un volumen de 500 mL en un matraz aforado de 500 ml
(b) Medimos 102 ml H2SO4 8,61M en una probeta y lo diluimos con agua hasta llegar a un volumen de 1000 mL en un matraz aforado de 1 L
(c) Medimos 102 ml H2SO4 8,61M en una probeta y lo diluimos con agua hasta llegar a un volumen de 500 mL en un matraz aforado de 500 mL.
(d) Medimos 102 ml H2SO4 1,75M en una probeta y lo diluimos conagua hasta llegar a un volumen de 500 ml en un matraz aforado de 500 mL
(e) Medimos 10,2 mL H2SO4 8,61M en una probeta y lo diluimos con agua hasta llegar a un volumen de 500 mL en un matraz aforado de 250 mL


12. Calcular la masa del ácido sulfúrico que hay en 25 mL de ácido sulfúrico concentrado, de densidad 1,84 g/mL y que contiene ácido sulfúrico de 96% en peso.
(a) 4,416 g
(b) 706,56 g
(c)...