Tarea 12 Quimica 1
Páginas: 2 (300 palabras)
Publicado: 9 de julio de 2012
Nombre: Jonathan Benjamin Gonzalez Morales. | Matrícula: 2660119. |
Nombre del curso: Química l. | Nombre del profesor: María Rosa Sánchez Rodríguez. |
Módulo: Redox &Estequiometria. | Actividad: REDOX. |
Fecha: 25 Noviembre 2011. | Equipo: N/A. |
Bibliografía: |
Objetivo:
* Definir las reacciones de oxidación & reducción.
* Aplicar balanceo deecuaciones mediante el método de REDOX.
Procedimiento:
* Abrí Blackboard
* Me fui a cursos y luego elegí química modulo 4 tema 12
* Lei lo que era de tarea investigue en paginas deinternet en los apoyos visuales impresos y en la explicación del tema por
Resultados:
Los números en pequeño de la ecuación se llama subíndices & los grandes son los coeficientes.La primera reacción química es un ejemplo de una reacción de descomposición cuando se suministra calor. Es una ecuación de óxido reducción, el agente oxidante es el dicromato & elreductor es el amonio (NH4+).
(NH4)2Cr2O7 --^--> Cr2O3 + N2 + 4 H2O.
El resultado es trióxido de dicromo, nitrógeno & agua.
Esta ecuación es de lo que ocurriría al sumergir Fe enSulfato de cobre.
Fe + Cu(SO4) ---> Fe(SO4) + Cu
El agente reductor es el átomo que cede un electrón a otro, por los que es quien se oxida, mientras el agente oxidante es el átomo queacepta un electrón de otro por lo que se reduce.
¿Por qué utilizar el aluminio para eliminar el oscurecimiento de la plata?
Porque la palta oxidada reacciona con el aluminio & agua,reduciéndose mientras que el aluminio se oxida.
Esta es la reacción del litio.
Li + F ---> LiF
El flúor es un halógeno, por lo que es electronegativo por naturaleza & tiende aaceptar un electrón. El litio es un metal, porque tiene a ceder un electrón, así que es quien se oxida saliendo el agente reductor.
Conclusión:
Mejore el balanceo de las ecuaciones químicas
Nombre del curso: Química l. | Nombre del profesor: María Rosa Sánchez Rodríguez. |
Módulo: Redox &Estequiometria. | Actividad: REDOX. |
Fecha: 25 Noviembre 2011. | Equipo: N/A. |
Bibliografía: |
Objetivo:
* Definir las reacciones de oxidación & reducción.
* Aplicar balanceo deecuaciones mediante el método de REDOX.
Procedimiento:
* Abrí Blackboard
* Me fui a cursos y luego elegí química modulo 4 tema 12
* Lei lo que era de tarea investigue en paginas deinternet en los apoyos visuales impresos y en la explicación del tema por
Resultados:
Los números en pequeño de la ecuación se llama subíndices & los grandes son los coeficientes.La primera reacción química es un ejemplo de una reacción de descomposición cuando se suministra calor. Es una ecuación de óxido reducción, el agente oxidante es el dicromato & elreductor es el amonio (NH4+).
(NH4)2Cr2O7 --^--> Cr2O3 + N2 + 4 H2O.
El resultado es trióxido de dicromo, nitrógeno & agua.
Esta ecuación es de lo que ocurriría al sumergir Fe enSulfato de cobre.
Fe + Cu(SO4) ---> Fe(SO4) + Cu
El agente reductor es el átomo que cede un electrón a otro, por los que es quien se oxida, mientras el agente oxidante es el átomo queacepta un electrón de otro por lo que se reduce.
¿Por qué utilizar el aluminio para eliminar el oscurecimiento de la plata?
Porque la palta oxidada reacciona con el aluminio & agua,reduciéndose mientras que el aluminio se oxida.
Esta es la reacción del litio.
Li + F ---> LiF
El flúor es un halógeno, por lo que es electronegativo por naturaleza & tiende aaceptar un electrón. El litio es un metal, porque tiene a ceder un electrón, así que es quien se oxida saliendo el agente reductor.
Conclusión:
Mejore el balanceo de las ecuaciones químicas
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