Tarea 13 Química 1 TecMilenio

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Nombre:
Matrícula: 2693019
Nombre del curso: Química 1

Nombre del profesor: Silvia Natalia Muñís Talavera
Módulo: Modulo 4: Tema 13

Actividad: Tarea 13: Cálculos estequiométricosFecha: 04/11/12
Equipo: N/A
Bibliografía:http://bbsistema.tecmilenio.edu.mx/webapps/portal/frameset.jsp?tab_tab_group_id=_2_1&url=%2Fwebapps%2Fblackboard%2Fexecute%2Flauncher%3Ftype%3DCourse%26id%3D_93813_1%26url%3D




Objetivo:
Saber hacer cálculos de estequiometria.
Definir los términos que esta tiene.
Saber cual es la importancia de los cálculos de estequiometria en la producción anivel industrial.

Procedimiento:
Para hacer esta tarea realicé los siguientes pasos:
1.- Abrí Blackboard.
2.- Leí las instrucciones de la tarea.
3.- Las resolví cuidadosamente con misconocimientos y con los apuntes realizados en clase.
4.- Reflexioné sobre lo aprendido.
5.- Hice mi conclusión.

Resultados:
1. En el proceso de LeBlanc 
es el proceso para producir hidróxido de sodio.Utilizando las cantidades de 500 gr Na2CO3 y 300 gr de Ca(OH)2; ¿Cuánto NaOH se puede producir?
La reacción es:

Na2CO3 + Ca(OH)2 ----------> CaCO3 + 2 NaOH
--4.72----------4.05
--4.05
--0.67500g/106g/mol = 4.72 moles de Na2CO3
300g/74g/mol = 4.05 moles de Ca(OH)2 (reactivo limitante)

PM del NaOH = 40 g/mol

Masa de Na(OH) = 2 x 4.05 moles x 40g/mol = 324 g

2. ¿Cuántos moles dehelio ocuparan 26.4 L a condiciones TPN?
22.4 litros en TPN--->1 mol de helio
26.4 litros en TPN--->x
x=1.17 moles

3. Determina el porcentaje de hidrógeno en el etano C2H6
C2=12.01x2=24.02H6=1.01x6=6.06
C2H6=30.08
H%=6.06/30.08 x 100=20.1%

4. ¿Cuántos gramos de hidrógeno hay en 3.5 mol de glucosa C6H12O6?
En 1 mol hay 12.12g de hidrogeno (H12=1.01x12)
Entonces 12.12g x 3.5 =42.42g

5. En la siguiente reacción se usan 3.55 mol se descomponen para formar 1.54 mol de O2 y 618 gr de Hg, determina el porcentaje de rendimiento de esta reacción.
como la relación entre HgO y O2...