Tarea 2 Quimica General 1 Seg Semestre 2015

UNIVERSIDA DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL
QUÍMICA GENERAL 1

TAREA PREPARATORIA # 2

Instrucciones: a continuación se presenta una serie de problemas, resuélvalos dejando constancia de su procedimiento, sin constancia de su procedimiento no se calificará, recuerde que debe trabajar de forma limpia y ordenada.

1) Realiceun mapa conceptual de la historia de la tabla periódica, considerando a los siguientes científicos:
a) Döbereirner
b) Newlands
c) Mendeleev
d) Meyer
e) Moseley.

2) Defina: radio atómico, radio iónico, radio covalente, energía de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.

3) ¿Cuál de los siguientes conjuntos de elementos está ordenando por su carácter no metálico creciente?
a.Sr b. K c. Ge d. Al
4) Utilizando la tabla periódica ordene cada juego de átomos de menor a mayor radio iónico:
a) Ca, Mg, Be
b) Ga, Br, Ge
c) Al, TI, Si



5) Prediga cuál de los átomos, de los pares siguientes, tendrá la energía de primera ionización más grande:
a) O, Ne
b) Mg, Sr
c) K, Cr

6) Explique:
a) La tendencia del radio atómico.
b) La tendencia de laafinidad electrónica.
c) La tendencia de la electronegatividad.

7) Defina o explique cada uno de los siguientes términos :
a. La ley periódica
b. Períodos
c. Grupos
d. Lantánidos
e. Actínidos
f. Períodos largos
g. Períodos cortos
h. Elementos de transición
i. Metales alcalinos
j. Elementos representativos
k. Anfígenos o calcógenos
l. Halógenos
m. Gases nobles
n.
8) Utilice la tabla periódica paraindicar la cantidad de electrones de valencia que existe en los siguientes elementos:
a. Cesio
b. Telurio
c. Bromo
d. Germanio
e. Neón
o.
9) ¿Cuántos electrones no apareados hay en el cromo?
a) 1
b) 6
c) 3
d) 2
e) Ninguna es correcta
p.
q.
r.
10) Se refiere a la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado basal, se conoce también como umbral fotoeléctrico.
a) Energía detransición
b) Energía de ionización
c) Energía de escape
d) Energía cinética
e) Ninguna de las anteriores
f)
11) ¿Cuál de las siguientes es una característica de los metales?
a) Son dúctiles
b) Son frágiles
c) Son tenaces
d) Son opacos
e) Ninguna es correcta
f)
12) En general, cuándo es menor la energía de ionización de un electrón:
a. Tanto mayor es su carácter metálico
b. Tanto menor es sucarácter metálico
c. Tanto mayor es su carácter no metálico
d. Más electronegativo es el elemento.
g)
13) Para revolver los siguientes enunciados elabore la representación de los números cuánticos de los electrones de valencia (configuración electrónica) y la carga nuclear. Realice la representación del número cuánticos de spin. Utilice los valores de la siguiente tabla. Deje constancia de todossus razonamientos y análisis así como procedimientos si fuera el caso.
h) H
i) 1312
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p) He
q) 2372
r) 5251
s) Li
t) 520.3
u) 7298
v) Be
w) 899.5
x) 1757
y) B
z) 800.6
aa) 2427
ab) C
ac) 1086
ad) 2353
ae) N
af) 1402
ag) 2856
ah) O
ai) 1341
aj) 3388
ak) F
al) 1681
am) 3375
an) Ne
ao) 2018
ap) 3952
aq) Na
ar) 495.8
as) 4562
at) Mg
au) 737.7
av) 1451
aw) Al
ax) 577.6
ay) 1817az) Si
ba) 786.6
bb) 1577
bc) P
bd) 1012
be) 1903
bf) S
bg) 1000
bh) 2258
bi) Cl
bj) 1251
bk) 2296
bl) Ar
bm) 1521
bn) 2665
bo) K
bp) 418.9
bq) 3069
br) Ca
bs) 589.8
bt) 1145
bu)
bv)
bw)
bx)
by) Br
bz) 1140
ca) 2084
cb) Kr
cc) 1351
cd) 2350
ce) Rb
cf) 402
cg) 2650
ch) Sr
ci) 548
cj) 1060
ck)
cl)
cm)
cn)
co) I
cp) 1010
cq) 1840
cr) Xe
cs) 1170
ct) 2050
cu) Cs
cv) 376
cw) 2420
cx) Ba
cy)502
cz) 966
da)
db)
dc)
dd)
de)
df)
dg)
a) ¿Por qué la segunda energía de ionización es mayor que la primera energía de ionización en el Helio si en los dos casos corresponde a “arrancar” un electrón 1s2?
b) Explique: si la tendencia general de la energía de ionización es que disminuye de derecha a izquierda en una hilera, ¿Por qué la energía de ionización en el aluminio es menor que en el...

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