Tarea 3 BALANCEO OX RED

1. Menciona un ejemplo referente a tu disciplina en el que se utilice la oxidación-reducción
En el proceso de respiración se lleva a cabo un proceso químico de óxido reducción, y gracias a esopodríamos medir su ritmo cardiaco, cuando inhala y exhala. Lo que nos ayudaría a medir cierto comportamiento ante la fatiga, y crear un prótesis más ligera
2. A que se le llama agente oxídate y a que agentereductor
AGENTE OXIDANTE
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se
Reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro
Elemental con calcio:
Ca0+ Cl2 (0)-----> CaCl2

AGENTE REDUCTOR
Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se
oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuando
sehacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2

3. Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la siguiente reacción




OXIDANTE  S pasa de 6 a 4
REDUCTORBR PASA DE-1 A 0

4. Dadas la siguientes reacciones
C+2O -2 + 2 H2 = CH3OH --> no es
HCl + NaOH = NaCl + H2O  no es
2 H2S + SO2 = 3 S + 2 H2O
Deducir si son redox o no en caso afirmativo,indicar que elementos se oxidan y cuáles se reducen
5. Balancea y escribe los nombres de los compuestos
CH 4 + O 2 CO2 + H2O algebraico
HNO3 + H2S NO + S + H2Oox-red
K 2Cr 2 O7 + SnCl 2 CrCl 3 + SnCl4 ion electrón

6. Balancea la siguiente ecuación por el método
a) Algebraico b) oxido reducción y c) ion electrón




7. Ba + H2 SO4→ BaSO4+ H2 tanteo8. algebraico
9. Ejercicios 10-16 oxido reducción
10. Ejercicios de 17 a 22 ion electron

11. HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2
12. Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO + H2O
13. H2SO4 + HI -----> H2SO3 +I2 + H2O
14. HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O
15. HNO3 + H2S ------> NO2 + H2O + S
16. CuS + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
17. K2Cr2O7 + HCl ------> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2
18. KMnO4 + HBr...