Tarea 3 Cinetica
Páginas: 3 (650 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2015
CINETICA QUIMICA
El objetivo de la cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los factores de los que dependen dichas velocidades. De estos factores, los másimportantes son la concentración y la temperatura. Haciendo un estudio sistemático de los efectos de estos factores sobre las velocidades, se pueden sacar conclusiones sobre el mecanismo por el que severifican las reacciones químicas.
VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad o “rapidez” de una reacción química se puede expresar de varias formas. A veces, conviene medir la concentración x de unproducto de reacción a diversos tiempos.
La velocidad en un instante determinado se puede deducir de la pendiente dx/dt de la curva en el punto que corresponde a dicho instante. Si las unidades deconcentración se toman en moles/ litro, las unidades de velocidad serán moles/litro.seg.
También se puede tomar como referencia la concentración de uno de los reactivos en función del tiempo.
En este caso,las pendientes dc/dt son de signo negativo. Por lo tanto, habrá́ que tenerlo en cuenta y enunciar la velocidad como –dc/dt.
ANALISIS DE LOS DATOS CINETICOS
En toda investigación cinética se mide,en forma directa o indirecta, la concentración a distintos tiempos. El problema es expresar la velocidad en forma de una ecuación que relacione la velocidad con la concentración de los reactivos y aveces, de los productos y otras sustancias presentes como catalizadores. Si la reacción es de un orden sencillo, hay que determinar el orden y también la constante de velocidad. Si esto no ocurre (comoen la reacción del hidrogeno con el bromo), hay que determinar la forma de la ecuación cinética, junto con las magnitudes de las constantes (por ejemplo k y k ́ en la ecuación cinética que rige dichareacción).
Para abordar estos problemas, existen dos métodos: el método de integración y el método diferencial.
En el método de integración, se parte de una ecuación cinética que uno supone que se...
El objetivo de la cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los factores de los que dependen dichas velocidades. De estos factores, los másimportantes son la concentración y la temperatura. Haciendo un estudio sistemático de los efectos de estos factores sobre las velocidades, se pueden sacar conclusiones sobre el mecanismo por el que severifican las reacciones químicas.
VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad o “rapidez” de una reacción química se puede expresar de varias formas. A veces, conviene medir la concentración x de unproducto de reacción a diversos tiempos.
La velocidad en un instante determinado se puede deducir de la pendiente dx/dt de la curva en el punto que corresponde a dicho instante. Si las unidades deconcentración se toman en moles/ litro, las unidades de velocidad serán moles/litro.seg.
También se puede tomar como referencia la concentración de uno de los reactivos en función del tiempo.
En este caso,las pendientes dc/dt son de signo negativo. Por lo tanto, habrá́ que tenerlo en cuenta y enunciar la velocidad como –dc/dt.
ANALISIS DE LOS DATOS CINETICOS
En toda investigación cinética se mide,en forma directa o indirecta, la concentración a distintos tiempos. El problema es expresar la velocidad en forma de una ecuación que relacione la velocidad con la concentración de los reactivos y aveces, de los productos y otras sustancias presentes como catalizadores. Si la reacción es de un orden sencillo, hay que determinar el orden y también la constante de velocidad. Si esto no ocurre (comoen la reacción del hidrogeno con el bromo), hay que determinar la forma de la ecuación cinética, junto con las magnitudes de las constantes (por ejemplo k y k ́ en la ecuación cinética que rige dichareacción).
Para abordar estos problemas, existen dos métodos: el método de integración y el método diferencial.
En el método de integración, se parte de una ecuación cinética que uno supone que se...
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