Tarea___3

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL
QUÍMICA GENERAL 1

TAREA PREPARATORIA NÚM. 3

Instrucciones: a continuación se presenta una serie de problemas, resuélvalos dejando constancia de su procedimiento, sin constancia de su procedimiento no se calificará, recuerde que debe trabajar de forma limpia y ordenada.
1. Definacada uno de los siguientes planteamientos:

a) Estequiometría
b) Masa atómica
c) Peso molecular
d) Peso fórmula gramo
e) Mol
f) Número de Avogadro
g) Ley de la conservación de la masa
h) Ley de las proporciones múltiples
i) Ecuación química
j) Rendimiento porcentual
k) Reactivo limitante
l) Reactivo en exceso

2. ¿Cuántos átomos de Ne hay en 0,25 g de Ne?

3. ¿Cuántas moléculas de agua hay en 0.25g de agua?

4. ¿Cuántos mol de hidrógeno hay en 5 mol de Cu(NH3)4Cl2?

5. ¿Cuál es la masa molar del Cu(NH3)4Cl2?

6. ¿Cuántas moléculas de bronce hay en 20 gramos de CuSn?

7. ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de Na?
8. El hierro es muy utilizado en la industria por sus diversas aplicaciones. Existen varios compuestos como el sulfato de hierro (II) (FeSO4) que se utiliza en la fabricación detinta y pigmentos. El óxido de hierro (III), (Fe2O3) se utiliza para producir el color ámbar en la fabricación de vidrio. El Fe3O4, conocido comúnmente como magnetita se utiliza como protector del interior de tubos de calderas. Determine ¿Cuál de estos compuestos contienen mayor cantidad de hierro?

9. El aspartame es un endulzante artificial que es 160 veces más dulce que la sacarosa aldisolverse en agua. Comercialmente se vende como Nutra-Sweet. Su fórmula es: C14H18N2O5.
a. Calcule la masa en g de 1.56 mol de aspartame.
b. ¿Cuántas moléculas hay en 5.0 mg de aspartame?
c. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 1.2 g de aspartame?

10. Una tableta de alka-seltzer contiene 1.976 g de NaHCO3 y 1.000 g de C4H7O5(COOH). La masa de la tableta es de 3.3 g. Determine mg de Na en 0.5 g tableta.11. El Señor de los Anillos ha hecho nueve anillos, más uno para él. El anillo del Señor de los Anillos tiene un diámetro interno de una pulgada y está hecho todo de platino. El diámetro externo es 1.3 cm más largo que el interno; el espesor del anillo es de 1.3 cm. El Señor de los Anillos rasca con un palito la tierra, sacando el platino necesario para fabricarse su anillo; ¿cuántos átomos deberascar?

12. ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene la mayor cantidad en masa de cloro?

a) 1x1020 moléculas Cl2
b) 38.0 g NaClO3
c) 30 mg MgCl2
d) 0.1 moles KCl
e) Ninguna de las anteriores

13. Un GLP (gas licuado de petróleo) tiene la siguiente composición molar (norma española): 2.5 por 100 etano (C2H6), 20 por 100 propano (C3H8) y el resto es butano (C4H10). ¿Cuál es la masa molar dela mezcla en g/mol?

14. El licor que se fabrica en una bodega tiene una concentración de 9 por 100 v/v. Este licor se destila para lograr que la concentración suba hasta el 38 por 100 v/v. ¿Cuánto licor concentrado se puede obtener, como máximo, a partir de 1.0 tonel del primer licor?

15. Una solución acuosa de ácido clorhídrico para análisis tiene una concentración de 37,5 % m/m(porcentaje en masa) de HCl y su densidad es de 1,19 g/mL. Si se quieren extraer 25 g de HCl puro, ¿cuántos mL de solución de HCl deben utilizarse?
16. ¿Cuál es el principio científico o ley que se utiliza en el proceso de balanceo de ecuaciones químicas?

17. ¿Por qué se debe basar la elección del compuesto que es el reactivo limitante en su número inicial de moles, y no en su masa inicial en gramos?18. Balancee las siguientes reacciones químicas por cualquier método e indique el tipo de reacción:
a. CaCO3 → CaO + CO2 (obtención de cal viva a partir de caliza)
b. CaO + H2O → Ca(OH)2 (obtención de cal apagada de la cal viva)
c. C12H22O11 + H2O → C6H12O6 (inversión de la sacarosa)
d. C6H12O6 → C2H5OH + CO2 (fermentación para producción de...