Tarea 3

Nora Sirrs
10 Octubre 2012
TAREA 3 – QUÍMICA GENERAL

Para el miércoles, sólo se reciben tareas antes de iniciar la clase.

17. De las siguientes reacciones balancea, indica el estado de agregaciónde los productos (pon s para el precipitado) y enuncia la regla de solubilidad de dicho precipitado:

a) ___ CoCl2 (ac) + ___ Na3PO4 (ac)  ___ Co3(PO4)2 ( ) + ___ Na3(PO4) ( )

Todos losfosfatos son:___________________, excepto:_____________________

b) ___ Pb(NO3)2 (ac) + ___ Na2SO4 (ac)  ___ NaNO3 ( ) + ___ PbSO4 ( )

Todos los sulfatos son:___________________,excepto:______________________


c) ___ AgNO3 (ac) + ___ NaCl (ac)  ___ AgCl ( ) + ___ NaNO3 ( )

Todos los cloruros son:__________________, excepto:_______________________


d) ___ AlCl3 (ac) + ___ NaOH (ac)  ___NaCl ( ) + ___ Al(OH)3 ( )

Todos los hidróxidos son:_________________; excepto:______________________

18. ¿Cuántas moles de iones hidróxido hay en 7.4 mL de una disolución de hidróxido de calcio(II) 0.015M?

19. ¿Cuántas moles de iones cloruro hay en 10 mL de una disolución de cloruro de potasio (I) 0. 15M?

20. ¿Cuál es el pOH y pH de una disolución de KOH 0.57 M?

21. ¿Cuál es laconcentración molar de iones H+ de una disolución de HCl con pH = 1.35?

22. ¿Cuál es el pOH y pH de una disolución de ácido fosfórico 0.7 M?

23. a)¿Cuál es la cantidad máxima en gramos que se producirá alhacer reaccionar 23 mL de nitrato de plomo 34 M con 19 mL de NaOH 27 M?
b) ¿Quién es el reactivo limitante?
c) ¿Cuántas moles sobraron del reactivo en exceso?
d) ¿Cuál es el pH final de la reacción? (silo hay)
e) Se realizó esta reacción y el dato experimental dice que se obtuvieron 2 g del precipit ado, ¿cuál es el rendimiento de la reacción?


24. Balancea por ion electrón las siguientesecuaciones químicas:
a) MnO2(s) + H+(ac) + H2O2 (l)  Mn2+ (ac) + O2(g) + H2O (l)
b) Cr2O72- + 14H+ SO2  SO42- + Cr3+ + H2O
















































Nora Sirrs
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