Tarea 4- gases
Páginas: 4 (800 palabras)
Publicado: 3 de mayo de 2011
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE CIENCIAS
QUÍMICA GENERAL 1
TAREA # 4
1. La presión atmosférica promedio en la ciudad de Guatemala el lunes 4 de abrilde 2011 fue de aproximadamente 640 mmHg. ¿A cuánto equivale esta presión expresada en?
a) MPa b) psi c) mmHg d) torr e) atm f) barias
2. A 17 Celsius, ciertacantidad de gas ocupa 580 mL. ¿Qué volumen ocupará esa misma cantidad de gas si la temperatura es 100 Celsius, considerando que el proceso es isobárico?
3. ¿Cuántos grados es necesario calentar elgas que se encuentra almacenado en un cilindro cerrado a cero Celsius, para que su presión se duplique?
4. Una muestra de nitrógeno gaseoso ( N2 ) tiene un volumen de 1800 cc a 47 oC. Si lapresión permanece constante, ¿cuál será su volumen a cero oC?
5. El volumen de cierto gas a 29 oC es de 1700 cc, y a causa de una variación en la temperatura, permaneciendo constante la presión, elvolumen se reduce 697 cc. ¿Cuál es la temperatura final del gas expresada en Fahrenheit?
6. A 27 Celsius y 720 mm Hg el volumen de una muestra de gas es 5 L. ¿Qué volumen ocupará la mismacantidad de gas a 40 Celsius y 102 kPa?
7. En condiciones TPE, un gas tiene un volumen de 18 litros. ¿Cuál es el volumen del gas a 112 oF y 30.0 pulgadas de Hg?
8. Un recipiente cilíndricocontiene 22% de CO2 , 55% de O2 y el resto de N2 , a una presión de 1060 mmHg y 40 oC. ¿Cuáles son las presiones parciales de los componentes? Si la temperatura se incrementa a 70 oC, ¿cambiarán laspresiones parciales? De ser así, ¿cuáles serán?
9. 125 mL de un gas a 96 oC y 1.20 atm tiene un masa de 0.760 gramos. ¿Cuál es el peso molecular de este gas?
10. ¿Qué volumen ocuparán 300 moles decloro gaseoso ( Cl2 ) en C.N.?
11. ¿Cuál será la densidad en unidades SI para el gas SF6 en condiciones STP?
12. Las presiones parciales de los siguientes tres gases en un recipiente de 55...
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE CIENCIAS
QUÍMICA GENERAL 1
TAREA # 4
1. La presión atmosférica promedio en la ciudad de Guatemala el lunes 4 de abrilde 2011 fue de aproximadamente 640 mmHg. ¿A cuánto equivale esta presión expresada en?
a) MPa b) psi c) mmHg d) torr e) atm f) barias
2. A 17 Celsius, ciertacantidad de gas ocupa 580 mL. ¿Qué volumen ocupará esa misma cantidad de gas si la temperatura es 100 Celsius, considerando que el proceso es isobárico?
3. ¿Cuántos grados es necesario calentar elgas que se encuentra almacenado en un cilindro cerrado a cero Celsius, para que su presión se duplique?
4. Una muestra de nitrógeno gaseoso ( N2 ) tiene un volumen de 1800 cc a 47 oC. Si lapresión permanece constante, ¿cuál será su volumen a cero oC?
5. El volumen de cierto gas a 29 oC es de 1700 cc, y a causa de una variación en la temperatura, permaneciendo constante la presión, elvolumen se reduce 697 cc. ¿Cuál es la temperatura final del gas expresada en Fahrenheit?
6. A 27 Celsius y 720 mm Hg el volumen de una muestra de gas es 5 L. ¿Qué volumen ocupará la mismacantidad de gas a 40 Celsius y 102 kPa?
7. En condiciones TPE, un gas tiene un volumen de 18 litros. ¿Cuál es el volumen del gas a 112 oF y 30.0 pulgadas de Hg?
8. Un recipiente cilíndricocontiene 22% de CO2 , 55% de O2 y el resto de N2 , a una presión de 1060 mmHg y 40 oC. ¿Cuáles son las presiones parciales de los componentes? Si la temperatura se incrementa a 70 oC, ¿cambiarán laspresiones parciales? De ser así, ¿cuáles serán?
9. 125 mL de un gas a 96 oC y 1.20 atm tiene un masa de 0.760 gramos. ¿Cuál es el peso molecular de este gas?
10. ¿Qué volumen ocuparán 300 moles decloro gaseoso ( Cl2 ) en C.N.?
11. ¿Cuál será la densidad en unidades SI para el gas SF6 en condiciones STP?
12. Las presiones parciales de los siguientes tres gases en un recipiente de 55...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.