Tarea 5 Gases Ideales

Química
LII-103

Tarea # 5: Gases ideales

Nombre: ___________________________________________.
Fecha de entrega: 9 de Octubre 2014 a la hora de clase de forma escrita en hojas de máquina.Resuelva las siguientes cuestiones (Nota: Debe de mostrar todos los cálculos)

Leyes de los gases ideales

1. Un gas ocupa un volumen de 4.00 m3 a 758 mmHg. Calcúlese su volumen a 635 mmHg, si la temperaturapermanece constante.
2. Un gas ocupa 38 mL a 20 °C. Si su presión se mantiene constante, ¿Cuál es su volumen que ocupa a una temperatura de 45 °C?
3. La temperatura de 2.5 L de un gas, inicialmente aTPE, se eleva a 250 °C a volumen constante. Calcule la presión final del gas en atm.
4. Un globo aerostático lleno de hidrogeno ocupa 4.8 ft3 a nivel del suelo, donde la presión es 753 torr. Calculeeste volumen en la cima de la montaña desde donde se va a lanzar, cuando la temperatura es la misma que a nivel del piso, pero la presión sólo es 652 torr.
5. Durante un incendio, los gases en unrecinto se expanden y pueden llegar a romper ventanas herméticas. Suponga que una habitación de 10 ft por 12 ft con techo a 7 ft, que estaba a 1 atm y 25 °C (condiciones del interior, o del laboratorio),se comienza a incendiar. La temperatura en el recinto aumenta a 400 °C (unos 750 °F). ¿Cuál será la presión que ejerza el aire caliente (todavía sin cambiar su volumen)?

Ecuación de los gasesideales

1. ¿Qué presión ejercerá 100.0 g de NH3 gaseoso a 100.0 °C y un volumen de 3.6 m3, si éste actúa como un gas ideal?
2. ¿A qué temperatura estarán 250.0 g de Kr gaseoso en un volumen de 5.6 cm3 y3.5 atm, si éste actúa como un gas ideal?
3. ¿Qué volumen ocupará 3.0 g de SO2 gaseoso a 25.0 °C y 775 mmHg, si éste actúa como un gas ideal?
4. Un tubo cerrado, de 30 mL, contiene 0.25 g de vapor deagua (H2O) a una temperatura de 340 °C. Suponiendo que es un gas ideal, ¿Cuál es su presión?
5. Si 200 cm3 de un gas en condiciones normales pesa 0.268 g, ¿Cuál es su masa molar?

Densidad de un gas...