TAREA 5



CENTRO DE BACHILLERATO INDRUSTRIAL Y DE SERVICIOS N0 40

KEVIN ADAN GASTELUM MEZA


5 AMA


VIERNES 11 DE OCTUBRE DE 2013

LEY GENERAL DE LOS GASES Y GASES IDEALES













1.- ¿Cuántasmoles de C0 contiene una muestra de 1.3 ℓ a 1.25 atm de presión y 29.3°K de temperatura? R=0.67 mol
Datos
CO2= C=1X12=12O=2X16=32
44gr/mcal
V=1.3 lts
P=1.25 atm
T=29.3ºK



2.- Si 5.75 g de un gas ocupan un volumen de 3.4 l a una temperaturade 50°C y a una presión de 0.94 atm, ¿cuál es su peso molecular? R= 611.64154 gr/mol
Datos
m=5.75g
V=3.4ts
T=50ºC +273= 323ºK
P=0.94 atm









3.-Se tiene ungas que tiene un volumen de 400 cm y una presión de 100 cm de Hg cuando su temperatura es de 27°C. ¿Cuál será su temperatura cuando su presión sea de 200 cm de Hg y su volumen de 2 000 cm?
DatosV1= 400cm3
P1=100 cm de Hg
T1= 27ºC + 273= 300ºK
P2= 200 cm de Hg
V2= 2000 cm3












4.- A una temperatura de 95°C y a una presión de 782 mm de Hg, un gas ocupa un volumen de 200 ℓ.Calcular el volumen que ocupará dicho gas a la temperatura de 65°C y a 815 mm de Hg de presión.
R= 175.30
Datos
T1=95ºC+273ºK=370ºK
P1= 782mm de Hg
V1= 200Lts
T2=65ºC+273= 330ºK
P2=815 mm de Hg










5.- Encontrar el volumen que ocupan 32 g de gas oxígeno a 0°C y a 1 atm de presión, si la constante es de 0.0821 atm.Lts/mol°K. R= 22.4133 Lts
Datos
m= 32 gramosT= 0ºC+273= 273ºK
P= 1 atm
R= 0.0821 atm.Lts/molºK
O2= 16x2= 32 gr/mol = M








6.- ¿Cuántas moles de un gas están contenidas en una muestra de 0.500 ℓ del gas que tiene unapresión de 1.237 atm y una temperatura de 27°C, si R = 0.0821 atm- ℓ/mol°K?
Datos
V=0.500 Lts
P=1.237 atm
T= 27ºC+273= 300ºK
R= 0.0821atm.Lts/molºK