Tarea 6 QO I

Química Orgánica I
Tarea 1
Califica las siguientes aseveraciones como verdaderas (V), cuando lo sean en su integridad o falsas (F) aunque lo sean sólo parcialmente: 
01. Una proyección espacial es una forma convencional de representar una molécula, que es tridimensional, en el papel con sólo dos dimensiones.
02. En la proyección de Fischer los carbonos tetraédricos se representan como cruces enlas que los sustituyentes que están en los brazos horizontales se aproximan al observador y los unidos al palo vertical se alejan de él.
03. la proyección de caballete observa la molécula a lo largo del eje de un enlace C-C y permite observar las posiciones relativas de los sustituyentes de ambos carbonos.
04. Un ejemplo de fórmula molecular es: C6H9O2Br.
05. La fórmula empírica de un compuestosólo permite conocer la proporción relativa en la que están presentes los distintos elementos en su molécula.
06. La presencia en una molécula de carbonos primarios, secundarios y terciarios se conoce como hibridación del carbono.
07. Los enlaces dobles C=C presentan hibridación sp3.
08. En la hibridación sp2 hay más participación de orbital s que en la hibridación sp3.
09. En torno a un enlacesencillo C-C hay giro permitido entre las dos partes en que este enlace divide a la molécula.
10. Los enlaces triples entre carbonos son más fuertes que todos los demás (sencillos, dobles y aromáticos).
11. Los enlaces sencillos entre carbonos son más cortos (longitud de enlace) que los dobles.
12. La hibridación sp está presente en los enlaces triples.
13. En torno a un enlace triple hay giropermitido al ser la molécula en esa zona lineal.
14. Los términos resonancia y conjugación responden a conceptos paralelos y relacionados que presentan ciertas estructuras moleculares.
15. La resonancia sirve para describir situaciones electrónicas moleculares reales mediante formas (formas canónicas resonantes) extremas de existencia menos probable.
16. Se conoce como energía de resonancia el parámetroque evalúa la inestabilidad en ciertas moléculas.
17. La conjugación hace referencia a la posibilidad de los electrones de moverse por orbitales contiguos de átomos distintos.
18. Deslocalización electrónica quiere decir que se desconoce la posición de ciertos electrones.
19. En el 1,3-butadieno existen conjugación y deslocalización electrónica.
20. Los electrones deslocalizados (que disponen demás volumen orbital para moverse) son más energéticos.
21. La aromaticidad es la propiedad que presentan ciertas sustancias químicas que emiten olores agradables.
22. Los compuestos aromáticos pueden representarse mediante formas resonantes.
23. La unión entre carbonos en un compuesto aromático es de naturaleza distinta a las uniones en los enlaces sencillos, dobles y triples.
24. No hay relaciónentre aromaticidad y estabilidad de los compuestos orgánicos.
25. Al estar permitido el giro en torno a un enlace sencillo C-C, cuando éste se realiza, se van describiendo infinitas posiciones relativas de las dos partes de la molécula que ese enlace une.
26. Una molécula orgánica de tamaño medio puede presentar infinitas conformaciones.
27. Todas las conformaciones de una molécula tienen la mismaenergía y estabilidad.
28. Algunas moléculas cíclicas pueden plegarse dejando de ser ciclos planos para adaptarse mejor a los ángulos propios de la hibridación, generando así varias conformaciones.
30. Los confórmeros son siempre disposiciones distintas de la misma molécula (coloquialmente les podríamos llamar posturas distintas).
31. Algunos confórmeros pueden tener fórmulas moleculares distintas.32. Los isómeros tienen siempre la misma fórmula molecular.
33. Los isómeros tienen las mismas propiedades físicas.
34. Puede haber isómeros con distintas masas moleculares (isómeros másicos).
35. Los isómeros de cadena tienen los mismos átomos de carbono pero unidos en diferente orden interno.
36. La fórmula C5H10O puede ser un aldehído o una cetona que son isómeros de función.
37. Un éter se...