TAREA 6
Páginas: 4 (953 palabras)
Publicado: 14 de abril de 2015
TAREA 6
Clairin Savage Andrés
Equipo 1 Fecha de entrega: 13/Abr/15
a) Indicar los cálculos necesarios para la preparación de las soluciones utilizadas en clase: curva decalibración y muestra. Considerar el tipo de material que se tiene en el laboratorio 3E y un gasto mínimo de reactivos.
-Preparar 50 ml de una solución madre de cobre de 100 ppm
*ppm=mg/L
Por lo tanto elcálculo es el siguiente:
Pero esto no se puede ya que las balanzas analíticas solo pueden leer 20 mg por lo que ha y que diluir:
Por lo que el procedimiento seria el siguiente:
-Pesar en balanzaanalítica 200 gramos de la muestra de cobre previamente colocado en una nave para pesar.
-Colocarlo en un matraz volumétrico de 1L y aforar con agua destilada
-Tomar alícuota de 5.0 ml con pipetavolumétrica y tranferir a un matraz vol. De 10 ml.
-Tomar dos gotas de esta solución y tranferirila a un matraz de 10 ml, llevar a aforo con agua destilada
Se realizó el mismo cálculo para determinar laconcentración de los demás estándares.
Estandar número
Volumen de disolución patrón de concentración 100mg/L
Aforo con agua destilada
1
0.5
10 ml
2
1.0
10 ml
3
2.0
10 ml
4
4.0
10mlCUESTIONARIO PREVIO 6 Fecha de entrega: 13/Abr/15
Clairin Savage Andrés
Equipo 1
1-Indicar el fundamento de técnica instrumental conocida como Absorción Atómica.
R: l átomo consiste de un núcleo y deun número determinado de electrones que llenan ciertos niveles cuánticos. La configuración electrónica más estable de un átomo corresponde a la de menor contenido energético conocido como “estadofundamental”.
Si un átomo que se encuentra en un estado fundamental absorbe una determinada energía, éste experimenta una transición hacia un estado particular de mayor energía. Como este estado esinestable, el átomo regresa a su configuración inicial, emitiendo una radiación de una determinada frecuencia.
La frecuencia de la energía radiante emitida corresponde a la diferencia de energía...
Clairin Savage Andrés
Equipo 1 Fecha de entrega: 13/Abr/15
a) Indicar los cálculos necesarios para la preparación de las soluciones utilizadas en clase: curva decalibración y muestra. Considerar el tipo de material que se tiene en el laboratorio 3E y un gasto mínimo de reactivos.
-Preparar 50 ml de una solución madre de cobre de 100 ppm
*ppm=mg/L
Por lo tanto elcálculo es el siguiente:
Pero esto no se puede ya que las balanzas analíticas solo pueden leer 20 mg por lo que ha y que diluir:
Por lo que el procedimiento seria el siguiente:
-Pesar en balanzaanalítica 200 gramos de la muestra de cobre previamente colocado en una nave para pesar.
-Colocarlo en un matraz volumétrico de 1L y aforar con agua destilada
-Tomar alícuota de 5.0 ml con pipetavolumétrica y tranferir a un matraz vol. De 10 ml.
-Tomar dos gotas de esta solución y tranferirila a un matraz de 10 ml, llevar a aforo con agua destilada
Se realizó el mismo cálculo para determinar laconcentración de los demás estándares.
Estandar número
Volumen de disolución patrón de concentración 100mg/L
Aforo con agua destilada
1
0.5
10 ml
2
1.0
10 ml
3
2.0
10 ml
4
4.0
10mlCUESTIONARIO PREVIO 6 Fecha de entrega: 13/Abr/15
Clairin Savage Andrés
Equipo 1
1-Indicar el fundamento de técnica instrumental conocida como Absorción Atómica.
R: l átomo consiste de un núcleo y deun número determinado de electrones que llenan ciertos niveles cuánticos. La configuración electrónica más estable de un átomo corresponde a la de menor contenido energético conocido como “estadofundamental”.
Si un átomo que se encuentra en un estado fundamental absorbe una determinada energía, éste experimenta una transición hacia un estado particular de mayor energía. Como este estado esinestable, el átomo regresa a su configuración inicial, emitiendo una radiación de una determinada frecuencia.
La frecuencia de la energía radiante emitida corresponde a la diferencia de energía...
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