Tarea Acidos Y Basesm 1

TAREA DE LA UNIDAD II
Química Orgánica I

1.- a) ¿Cuál es el ácido conjugado de cada uno de los siguientes:
1) NH3

2) Cl-
 
3) HO-

4) H2O

b) ¿Cuál es la baseconjugada de cada uno de los siguientes:
1) NH3

2) HBr

3) HNO3

4) H2O

2.- a) ¿Cuál es el ácido más fuerte, uno con un pKa de de 5.2 o uno con un pKa de 5.8?b) ¿Cuál es un ácido más fuerte uno con una constante de disociación de 3.4 x10-3 o uno con una constante de disociación de 2.1 x 10-4?




3.- Un ácido tiene un Ka de 4.53 x 10-6 en agua. ¿Cuál es suKeq ? (H2O) = 55.5 M.






4.- El ácido butírico, el compuesto responsable del desagradable olor y sabor de la leche agria, tiene un pKa de 4.82. ¿Cuál es su Ka? ¿Es este aun ácido más fuerte o másdébil que la vitamina C?









5.- Los antiácidos son compuestos que neutralizan la acidez estomacal. Escriba las ecuaciones que muestren cómo el Alka-Seltzer y Tums remueven el exceso de ácido.
a)Leche de magnesia: Mg(OH)2



b) Alka-Seltzer: KHCO3 y NaHCO3





c) Tums: CaCO3



6.- a) ¿Cuál es una base más fuerte, CH3COO- o HCOO-? (El pKa del CH3COOH es 4.8; el pKa de HCOOH es 3.8).




b)¿Cuál es una base más fuerte, HO- o -NH2? (El pKa de del H2O es 15.7; el pKa del NH3 es 36.)




c) ¿Cuál es una base más fuerte, H2O o CH3OH? (El pKa del H3O+ es -1.7; el pKa de CH3O+H2 es -2.5.)7.- Usando la tabla de los pKa acomode las siguientes especies de la base más fuerte a la más débil.
CH3NH2
CH3NH-
CH3OH
CH3O-
CH3COO-

8.- a) Escriba una ecuación mostrando como el CH3OHreacciona como un ácido con el NH3 y como reacciona como una base con el HCl.








b) Escriba una ecuación mostrando como el NH3 reacciona como un ácido con el CH3O- y como reacciona como una base con elHBr.







9.- El etino tiene un pKa de 25, el agua de 15.7 y el amoniaco de de 36. Escriba las ecuaciones, mostrando flechas de equilibrio que indiquen donde los reactivos o productos son...