tarea aplicaciones

Páginas: 5 (1114 palabras) Publicado: 23 de octubre de 2014
centercenter100000100000UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
Nombre del estudiante________________________
Grupo:___________ Número de lista:____________
Agosto-Diciembre 2014
Elaboró: M.C. Perla Lilián Godínez Sierra
Preparatoria N°25 “Dr. Eduardo Aguirre Pequeño”
centercenterEtapa 3
QUÍMICA 1
900000Etapa 3
QUÍMICA 1

ACTIVIDAD EXPLORATORIA
Estrategía de Aprendizaje: Preguntasexploratorias
Con esta estrategía quiero: Descubrir mis propios pensamientos, desarrollar razonamiento crítico y creativo.
Contesta las siguientes preguntas.
¿Qué son los átomos?
¿Qué es la radioactividad?
¿Qué es la tabla periódica?
Lee y subraya las ideas principales de la Lectura 5 “Aplicaciones tecnológicas de la emisión radioactiva de los átomos”, página 69-70 de tu Guía de Aprendizaje.Escribe las ideas principales que seleccionaste
ACTIVIDAD DE ADQUISICIÓN Y ORGANIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO
TEORÍAS ATÓMICAS
Describe la principal contribución de J.J. Thomson al desarrollo de las Teorías Atómicas:
Describe la contribución de Rutherford:
Escribe las principales características de las partículas subatómicas
Partícula Características
Electrón Protón Neutrón Investiga tres elementosque en la naturaleza se encuentren como mezcla de isótopos y escribe sus principales apliaciones.
Elemento isotópico Aplicaciones
Ejercicios 37 al 42 de la página 67-68, de tu libro de texto.
37. Escriba el símbolo en notación isotópica, para cada uno de los siguientes elementos:
Notación Isotópica
a) El isótopo del carbono con 7 neutrones. b) El isótopo del carbono con 6 neutrones. c) Z=6,número de neutrones=8 d) Número atómico 5, número de masa 11. e) Número de protones=5, número de neutrones=5 f) El isótopo del boro con número de masa 10. 38. Escriba el símbolo en notación isotópica, para cada uno de los siguientes elementos:
Notación Isotópica
a) Z= 26, A= 54 b) El isótopo de hierro con 30 neutrones c) Número de protones 26, número de neutrones 31 d) El isótopo del nitrógenocon 7 neutrones e) Z= 7, A= 15 f) Número atómico 7, número de neutrones 8 39. ¿Cuántos protones y neutrones están contenidos en el núcleo de cada uno de los siguientes átomos? Suponiendo que cada átomo no tiene carga, ¿cuántos electrones están presentes?
5207041910130
56Ba
00130
56Ba

a)
4127565405136
56Baa
00136
56Baa

b)
1054106350046
22Ti
0046
22Ti

c)
927105143548
22Ti0048
22Ti

d)
175260546106
3Li
006
3Li

e)
173355615957
3Li
007
3Li

f)
40. Lea el segmento “Química en enfoque” ¿”En cuál cabello” vive? ¿Cómo pueden utilizarse los isótopos para identificar la región general del lugar de residencia de una persona? Busca las lecturas en el capítulo 3 de tu libro de texto.
41. Lea el segmento “Química en enfoque” Historias de isótopos. Defina eltérmino isótopo y explique cómo puede utilizarse para responder preguntas científicas e históricas.
Copia los datos de la tabla del ejercicio 42 de tu libro de texto, página 68 y completala.
Nombre Símbolo Número atómico Número de masa Número de neutrones
Configuración electrónica
Ejercicios 49, 50, 52, 59 y 60 de tu libro de texto, página 134.
49. Escriba la Configuración Electrónica completa,para cada uno de los siguientes elementos.
Magnesio, Z= 12
Litio, Z= 3
Oxígeno, Z= 8
Azufre, Z= 16
50. ¿A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
1s2, 2s2
1s2, 2s2, 2p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
52. ¿A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4Elemento____________________________
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d1
Elemento____________________________
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Elemento____________________________
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p5
Elemento____________________________
59. Utilizando el símbolo del gas noble anterior para indicar los electrones internos, escriba la configuración electrónica...
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