tarea bioquimica


ACTIVIDAD INTEGRADORA 1


1. Una con una flecha cada una de las características de la columna de la izquierda con el estado de agregación al cual corresponden:
Volumen constante y forma variable.
Marcado predominio de fuerzas de cohesión.
Forma y volumen constantes.
Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas.
Presión sobre las paredes del recipiente.
Volumen y formavariables.
Expansible.


Sólido


Líquido


Gaseoso



2. Señale el nombre de los siguientes cambios de estado:
a. De agua líquida a vapor de agua: VAPORIZACIÓN
b. De cobre sólido a cobre líquido: FUSIÓN
c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: CONDENSACIÓN
d. De azufre líquido a azufre sólido: SOLIDIFICACIÓN

3. Identifique las sustancias simples y compuestas
a. Diamante: SIMPLE
b.Agua salada: COMPUESTA
c. Aire: COMPUESTA
d. Cloro: SIMPLE
e. Carbono: SIMPLE
f. Dióxido de carbono: COMPUESTA

4. ¿Cuál de los siguientes ejemplos no son variedades alotrópicas del carbono: diamante, grafito, dióxido de carbono y metano? Justifique.
El dióxido de carbono y metano no son alotropías del carbono. Debido a que no pueden descomponerse en sustancias simples.

5. En relación alos elementos y a sus símbolos químicos, responda verdadero (V) o falso (F)
a. Potasio: P (F) K
b. Sodio: Na (V)
c. Hierro: Hi (F) Fe
d. Cloro: Cl (V)
e. Fósforo: F (F) P
f. Nitrógeno: Ni (F) N
g. Iodo: I (V)
h. Azufre: S (V)
i. Aluminio: Al (V)

6. Señale que se entiende por:
a. Período
b. Grupo
c. Capa de valencia
d. Electrones de valencia
GRUPO: son las columnas verticales dela tabla periódica. Todos los elementos con la misma valencia pertenecen al mismo grupo, a demás tienen caracteristicas similares.
PERÍODO: son las filas horizontales, no tienen las mismas propiedades, pero si masas similares y el mismo numero de orbitales.
CAPAS DE VALENCIA: es la capa mas externa, la que encontramos los electrones de valencia.
ELECTRONES DE VALENCIA: son los electrones que seencuentran n los ultimos niveles de energía del átomo

7. La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización


8. La energía que un átomo libera cuando gana un electrón se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización

9.Complete las siguientes frases:
a. La atomicidad es:el número de átomos que tiene una molécula
b. Un mol de átomos contiene: 6.02x10[23 átomos
c. Un mol de moléculas contiene: 6.02x10[23 moléculas
d. Un mol de moléculas biatómicas contiene: 12,04x10[23 átomos
e. Un mol de moléculas triatómicas contiene: 18,06x10[23 átomos

10. Calcule los Mr de los compuestos que figuran acontinuación
(Datos: Ar H = 1 ; Ar N = 14 ; Ar O = 16 ; Ar Na = 23 ; Ar S = 32 ; Ar Cl = 35,5):
a. NH3 : 17
b. H2SO4 : 98
c. NaCl : 58,5
d. NaOH :40

11. Un mol de átomos de un elemento es:
a. La masa de un átomo expresada en gramos.
b. El número de átomos que se encuentra en un gramo de elemento.
c. Una masa en gramos de ese elemento que coincide con la masa atómica absoluta.
d. La masa delnúmero de Avogadro de átomos.
e. 6,02 × 1023 átomos.

12. ¿Cuántas moléculas hay en 25 g de H2O? (Mr. H2O = 18)
a. 8,36 × 1023
b. 6,02 × 1023
c. 6,69 × 1023
d. 4,33 × 1023
e. 5,20 × 1023

13. Los tres componentes básicos de un átomo son:
a. Protones, neutrones e iones
b. Protones, neutrones y electrones
c. Protones, neutrinos e iones
d. Proteo, deuterio y tritio

14. Un elemento estádeterminado por el número de:
a. Átomos
b. Electrones
c. Neutrones
d. Protones
e. Iones

15. El número atómico de un átomo es:
a. El número de electrones
b. El número de protones
c. El número de neutrones
d. El número de protones más el número de neutrones
e. El numero de electrones más el número de protones



16. Cambiando el número de neutrones de un átomo, el átomo cambia...