Tarea De Biologia

LINEA DEL TIEMPO

NUMEROS CUANTICOS
Los números cuánticos surgen del modelo mecano cuántico. Ellos se encargan de describir al electrón dentro del átomo. Estos números cuánticos permiten describir el ordenamiento electrónico de cualquier átomo y se llaman configuraciones electrónicas. Los números cuánticos desempeñan papeles importantes para describir los niveles de energía de los electrones yla forma de los orbitales que indica la distribución espacial del electrón.
Los números cuánticos necesarios para determinar un electrón en un átomo son cuatro. Los electrones son distinguibles mientras están en el átomo, y a su modo de distribución corresponden dichos números. Los electrones libres no son discernibles, ya que ellos en si mismos son idénticos y solo pueden diferir en la posiciónque ocupan.
* Numero cuántico principal: es el primer numero cuántico y se simboliza por n indica el nivel de energía dentro del átomo. Cada valor representa una distancia media orbital. Su valor se expresa como cualquier valor del conjunto de los números naturales, exceptuando el cero, la representación con letras tiene poca frecuencia de uso; a medida que aumenta el nivel aumenta laenergía.
Los niveles de energía pueden representarse mediante dos formas:
Nivel | Letras | Cuántica |
Primero | K | 1 |
Segundo | L | 2 |
Tercero | M | 3 |
Cuarto | N | 4 |
Quinto | O | 5 |
Sexto | P | 6 |
Séptimo | Q | 7 |
* Numero cuántico secundario: es el segundo numero cuántico y se simboliza por l. Es el llamado numero cuántico orbital o acimutal, que esta relacionado conel momento angular del electrón en una orbita elíptica, y es un numero entero de unidades h/2r. El número cuántico l puede tomar cualquier valor, desde 0 hasta n-1 inclusive. Informa los orbitales presentes en cada nivel energético. Los orbitales son la región de probabilidad de encontrar al electrón en dicho nivel energético. Los orbitales tienen representación grafica a través de coordenadaspolares y funciones trigonométricas.
Los orbitales se van a conocer por letras, esto es:
Valor l | Orbital tipo |
0 | S |
1 | P |
2 | D |
3 | F |
4 | G |
5 | H |
6 | J |
Los orbitales tipo s aceptan un máximo de 2é, los de tipo p un máximo de 6é, los tipo d un máximo de 10é, etc. Ahora la totalidad de orbitales disponibles para albergar tal numero de electrones estará dado por lasiguiente expresión: 2 * l + 1.
Valor l | Nº de orbitales |
0 | 1 |
1 | 3 |
2 | 5 |
3 | 7 |
4 | 9 |
5 | 11 |
6 | 13 |
* Número cuántico magnético: es el tercer numero cuántico y se simboliza por m. Indica la orientación espacial de un orbital, es decir la posible dirección del momento orbital. Esta relacionado con la circulación orbital de la carga eléctrica, que da lugar almagnetismo. Este magnetismo causa que los orbitales dentro de un determinado subnivel se separen en diversos niveles discretos de energía cuando se aplica un cambio magnético. Su valor es m = -l,...,0,...,+l.
* Numero cuántico de espin: es el cuarto y ultimo numero cuántico y se simboliza por s. Informa el sentido del giro del electrón en un orbital, es decir, la rotación del electrón sobresi mismo. Su valor es s = +1/2 y s = -1/2. el signo depende de que el espin (giro) tome una dirección paralela o antiparalela al campo magnético exterior.
Espin o spin es el momento angular intrínseco de una partícula subatómica. En la física atómica y de partículas existen dos tipos de momentos angulares: el momento angular de espin y el momento angular orbital. El espin es una propiedadfundamental de todas las partículas elementales, y existe incluso aunque la partícula no se mueva; el momento angular orbital se debe al movimiento de la partícula. Por ejemplo, un electrón en un átomo tiene momento angular orbital, causado por el movimiento del electrón alrededor del núcleo, y momento angular del espin. El momento angular total de una partícula es una combinación de los momentos...