TAREA DE CONCEPTOS FUNDAMENTALE1
Páginas: 4 (999 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2015
“TAREA DE CONCEPTOS FUNDAMENTALES”
1. ¿Cuáles son las limitaciones de los modelos atómicos de Bohr y Sommerfeld?
R= El modelo de Bohr es determinista. En los espectrosrealizados para otros átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. Por lo que se concluyó que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones solo giraban en orbitas circulares, y dice que también podían girar en orbitas elípticas.
Esto dio lugar a un nuevo númerocuántico: “El número cuántico azimutal o secundario”, que determina la forma de los orbitales, el cual se representa con la letra “l” y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
2. ¿Cómo se utiliza elconcepto de densidad electrónica para describir la posición de un electrón en el tratamiento de la mecánica cuántica para un átomo?
R= Da la probabilidad de encontrar un electrón en una cierta región delátomo, llamada orbital. Las regiones de alta densidad electrónica representan la mayor probabilidad de localizar un electrón, mientras que lo contrario se aplica a regiones de baja densidadelectrónica.
3. Señala los principios en los que se basa el modelo atómico cuántico actual.
R= A) Principio de exclusión de Pauli.
B) Principio de edificación progresiva o de Aufbau. (Diagrama de lasdiagonales)
C) Reglan de Hund.
D) Principio de incertidumbre de Heisenberg.
4. ¿Cuántos números cuánticos definen a un orbital? ¿Y a un electrón?
R= Para definir a un orbital se necesitantres números cuánticos n, l y m; n nos da el nivel de trabajo, l nos da el tipo de orbitales (s, p, d, f), m nos da el subtipo (si hablamos de un tipo p ya definiríamos si es un px, py o pz). A unelectrón lo definen los 4, incluyéndose el número cuántico de spin
5. ¿Cuáles de las siguientes designaciones de orbitales no son posibles?:
a) 6s b) 2d ...
1. ¿Cuáles son las limitaciones de los modelos atómicos de Bohr y Sommerfeld?
R= El modelo de Bohr es determinista. En los espectrosrealizados para otros átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. Por lo que se concluyó que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones solo giraban en orbitas circulares, y dice que también podían girar en orbitas elípticas.
Esto dio lugar a un nuevo númerocuántico: “El número cuántico azimutal o secundario”, que determina la forma de los orbitales, el cual se representa con la letra “l” y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
2. ¿Cómo se utiliza elconcepto de densidad electrónica para describir la posición de un electrón en el tratamiento de la mecánica cuántica para un átomo?
R= Da la probabilidad de encontrar un electrón en una cierta región delátomo, llamada orbital. Las regiones de alta densidad electrónica representan la mayor probabilidad de localizar un electrón, mientras que lo contrario se aplica a regiones de baja densidadelectrónica.
3. Señala los principios en los que se basa el modelo atómico cuántico actual.
R= A) Principio de exclusión de Pauli.
B) Principio de edificación progresiva o de Aufbau. (Diagrama de lasdiagonales)
C) Reglan de Hund.
D) Principio de incertidumbre de Heisenberg.
4. ¿Cuántos números cuánticos definen a un orbital? ¿Y a un electrón?
R= Para definir a un orbital se necesitantres números cuánticos n, l y m; n nos da el nivel de trabajo, l nos da el tipo de orbitales (s, p, d, f), m nos da el subtipo (si hablamos de un tipo p ya definiríamos si es un px, py o pz). A unelectrón lo definen los 4, incluyéndose el número cuántico de spin
5. ¿Cuáles de las siguientes designaciones de orbitales no son posibles?:
a) 6s b) 2d ...
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