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center44012Informe de C.T.A
00Informe de C.T.A
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center542163013241501228068Nombre: Valeria Herrera
Grado y sección: 3ero “B”Profesor: Max Ponce
0Nombre: Valeria Herrera
Grado y sección: 3ero “B”
Profesor: Max Ponce
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procesos:
Isocórico: Un proceso isocórico, también llamadoproceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se definecomo:ΔW = PΔV,donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que Q, el cambio de la energía internadel sistema es:Q = ΔU para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema quedará a su energía interna, U. Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incrementode energía será proporcional al incremento de temperatura,Q = nCVΔTdonde CV es el calor específico molar a volumen constante. Trabajando con la ley de Boyle
center18251900391812463333800Isotermico: Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperaturaconstante en todo el sistema. La compresión o expansión deun gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas. este otro sistema se conoce como fococalórico. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y éstapermanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W. Trabajando con la ley de Gay-Lussac

Isobarico: Un proceso isobárico es un...