tarea de griselda

INTRODUCCIÓN

Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
El químico ingles John Dalton proponeuna nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas yconstantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón por el investigador Sir Joseph Thomson, Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un densonúcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la bajo la dirección de Ernest Rutherford. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo ladistribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.

MODELO ATÓMICO DE
THOMSON

Thomson demuestra la existencia del electrón. El átomo es como una torta, cargada toda ella positivamente, en la que se incrustaban como pequeñas pasas que eran las cargas negativas o electrones. La materia es eléctricamente neutra y desprende electrones, pero nunca cargas positivas

MODELO DE
RUTHERFORDRutherford es discípulo de Thomson, pero en su época hubo dos grandes avances científicos:

-El efecto fotoeléctrico, consistente en la emisión de electrones por parte de una superficie metálica incide luz sobre ella.

-La radiactividad, Becquerel comprobó que las sales de Uranio emitían espontáneamente radiaciones.

Entonces experimentó con rayos α que incidían sobre películas de oro.Descubrió así la existencia del núcleo, objeto muy masivo y cargado positivamente. Postulados:

-El átomo está constituido por un núcleo central que concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

-En la corteza están los electrones, con carga negativa y con una masa despreciable frente a la del núcleo. Los electrones giran en órbitas circulares concéntricas entorno al núcleo.-El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño de todo el átomo, y entre el núcleo y la corteza hay espacio vacío.

MODELO DE BOHR

Bohr trabajó con Rutherford cuando este ya había postulado su modelo. Postuló un modelo sin demostración experimental que lo demostrara. Se suele decir de él que soñó con el modelo una noche ya la mañana siguiente lo escribió con la suerte deque sus ideas eran las correctas y el modelo perdura en el tiempo.

Los electrones giran en órbitas circulares (esto es lo único que no se mantiene actualmente) entorno al núcleo merced a la atracción eléctrica protón-electrón

El electrón no puede situarse a cualquier distancia del núcleo, sino que debe ocupar a niveles u órbitas predeterminadas. No valen posiciones intermedias entreórbitas. Mientras el electrón se mueve en su órbita no pierde energía. Si pasa de una órbita externa a otra más interna desprende energía, la misma que absorbe para la transición contraria.

MODELO ATOMICO ACTUAL

Antes explicamos los pasos que llevaron a establecer este modelo que es con el que actualmente trabajamos. El modelo planetario de Rutherford presentó enseguida una gran deficiencia: los...