Tarea De Inovacion

SOLIS VILLEGAS MARCO ANTONIO
3 III T.M.

PROFESOR DANIEL CRUZ MEDEROS ACTIVIDAD 1 EXTRA QUIMICA 2
Debes entregar resuelta esta guía el día 3 de abril de 2011 antes de las 21.00 hrs.

EJERCICIOS 1: Composición centesimal y fórmulas empíricas
1.-       Calcule la composición centesimal de los siguientes compuestos:
(a) MgO |  PM=Mg=24*1+O=17*=41 Mg=(24/41)100 =58% O=(17/41)10=41%|
(b) Fe2O3 | PM=Fe=55*2+O=17*3=161 Fe=(55*2/161)100=68.32% O=(17*3/161)100=31.67% |
(c) Na2SO4 | PM=Na=22*2+s=32*1+O=17*4=144 Na=(22*2/144)100=30.55% S=(32/144)100=22.2% O=(17*4/144)100=47.22% |
(d) (NH4)2CO3 | PM=(N=14x=1.008x4)2+(C=12xo=17x3)=724.8  N=(14/724)100=19.3% H=(1.008*4/724)100=5056%C=(12/724)100=16.5%O=(17*3/724)100=70.4% |
(e) Al2(SO4)3·18H2O | PM=AL=28*2+(S=32xO=17*4)=2232AL=(28*2/2232)100=2.50%S=(32/2232)100=1.43%O=(17*4/2232)100=/3.64% |
2.-       Se tienen muestras de 100 gramos de cada uno de los siguientes compuestos:
            Li2O, CaO, CrO3, As4O10, U3O8.
¿Cuál de ellas contiene | Procedimiento | Respuesta |
a) el mayor peso de oxígeno? | NO ME ACUERDO PERDON | Li2O |
b) el menor peso de oxígeno? |   | U3O8 |
c) el mayor númerototal de átomos? |   | U3O8 |
d) el menor número de átomos? |   | Li2O |
3.-       La composición centesimal de un compuesto es 59.9% de titanio y 40.1% de oxígeno.¿Cuál es su fórmula empírica?
R=TiO
4.-       Un  compuesto contiene el 66,6% de titanio y el 33,4% de oxígeno, en peso. ¿Cuál es su fórmula empírica?
R=OTi
5.-       Una muestra de un óxido que pesa 1,596 g contiene 1,116 gde hierro y 0,480 g de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
R=FeO
6. -    Una muestra de un compuesto contiene 4,86 g de magnesio, 12,85 g de azufre y 9,60 g de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
R=SOMg
7.- ¿Cuántos moles de alcohol metílico, CH3OH, hay en 80 g del mismo?
R=80 moles
8.-      Calcule el número de átomos de oxígeno que hay en 160 gramos de SO2.
R=16N° de atomosEJERCICIOS 2:
Balance las siguientes ecuaciones:
1.- Na (s)    +    H2O (l)          NaOH (ac)     +      H2 (g) =NaOH2
2.- C2H4 (g)    +    O2 (g)         CO2  (g)   +     H2O (g) =CH202
3.- Al  (s)     +      HCl  (ac)             AlCl3  (s)   +      H2 (g) = AlCl3H2
Existe un gran número de reacciones químicas, sin embrago las comunes son las que resumimos a continuación:TIPOS DE REACCIONES . ( responda a la línea punteada)
A  +  B          CC (s)   +    O2 (g)      CO2 (g)N2 (g)   +   3 H2 (g)      2 NH3 (g) CaO (s)   +    H2O (l)          Ca(OH)2 (s) | Dos reactivos se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos.Tipo de : …reacción de síntesis…………………… |
C           A    +      B2 KClO3 (s)        2 KCl (s)     +    3 O2 (g) CaCO3 (s)   CaO (s)      +      CO2 (g) | Un solo reactivo se descompone para formar dos o más sustancias. Muchos compuestos se comportan en esta forma cuando se calientan.Tipo de Reacción : …reacción de descomposición……… |
A   +    BX     AX    +     BFe (s)   + 2 HCl (ac)       FeCl2 (ac)   +   H2 (g)Zn (s)   +  CuSO4 (ac)   ZnSO4 (ac)   +   Cu (s) | Un elemento sustituye a otro en un compuesto. (con frecuencia los elementos son hidrógeno o un metal).Tipo de Reacción : …reacción de desplazamiento………… |
AX    +  BY           AY     +      BXBaBr2 (ac) + K2SO4 (ac)   2KBr (ac)  + BaSO4 (s) Ca(OH)2 (ac)  + 2HCl (ac)   CaCl2 (ac)  +  H2O (l) | Los átomos o los ionesintercambian parejas entre los reactivos.Tipo de Reacción : …reacción de doble sustitución………… |

Ejercicios 3 :
 La ecuación balanceada para la combustión del metano se puede escribir como:

En función de ella responda las siguientes preguntas:
1.    ¿Cuántas moléculas de O2 reaccionarán con 47 moléculas de CH4 según la ecuación anterior? R=2
2.    ¿Qué masa de oxígeno reaccionará con 24...