Tarea de preparatoria

INVESTIGACIÓN
A) Compuesto iónicos: Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.
Los compuestos iónicostienen las propiedades siguientes:
A temperatura ambiente (25 °C) son sólidos cristalinos, duros y frágiles.
Poseen altos puntos de fusión.
En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, perocuando se calientan al estado de fusión (si no se descomponen), sí la conducen.
Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, la solución eseléctricamente conductora.
Los compuestos covalentes, a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases. Generalmente, debido a la naturaleza de enlace, loscompuestos covalentes tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre y cuando no se disocien o ionicen en H2O como es el caso de los ácidos fuertes.
Ejemplos: NaCl (cloruro de sodio), KCl(cloruro de sodio), KI (ioduro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio), FeO (óxido de hierro (II)), MnO2 (manganesa), Li3N (nitruro de litio), CaC2 (acetiluro de calcio), Ca3P2 (fosfuro de calcio) y AgCl(cloruro de plata).
Formas: Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidosfrágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar).

B) Compuestos covalentes: El compuesto covalente atómico consiste en la compartición de pares de electrones entre dos átomos vecinos, formándose una granmacromolécula donde están ordenados todos los átomos en una estructura sintótica y periódica.

Características:
Están formados por no metales + no metal.
Forman moléculas verdaderas.
Los nometales comparten electrones.

Propiedades:
Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos, por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
Son...