tarea de quimica acidos y bases

PRACTICA DE ACIDOS Y BASES
CONTENIDOS.
Introducción
Objetivos
Revisión de Literatura.
Materiales
Procedimiento
Resultados
Conclusiones
BibliografíaINTRODUCCIÓN.
En este trabajo se hablara acerca de los indicadores para poder distinguir un acido y una base; un acido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químicoque, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Y una base cualquier sustancia que en disolución acuosaaporta iones OH−.

Para poder saberlo se utilizaron técnicas como los indicadores naturales (Jamaica) y los químicos ( azul de bromo timol) .







OBJETIVOS.
Poder reconocer lassustancias acidas y bases.












REVISIÓN DE LITERATURA.
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de lassustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadoresÁcido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Los másconocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras endisoluciones con colores rosados / violetas. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raícesde cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros(entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).

Naturales...