TAREA DE QUIMICA Y BIOQUIMICA FINAL.doc


FACULTAD DE ENFERMERÍA
MODELO INTEGRADO PRESENCIAL VIRTUAL

ASIGNATURA: QUIMICA Y BIOQUIMICA

UNIDAD Nº 4
TÍTULO - SOLUCIONES
TUTOR (A):
Ing. Cesar Arriola PrietoCorreo:
Carriola.enfermeria@gmail.com
Asignatura:
QUIMICA Y BIOLOGIA
Ciclo:
I
Semestre:
2014-I
ALUMNO(A):
Santos Carrasco María Mily
Correo:
Milagritos_7084@hotmail.com
OPETAREA FECHA: 05 de Junio del 2014

LECCIÓN Nº 1: SOLUCIONES

Resuelva y responda los siguientes problemas de manera idéntica a los ejemplos de laseparata Lección 1 Unidad IV:
1. Se tiene 3g de glucosa y se disuelve en agua hasta completar un volumen de 400ml de solución. ¿Cuál es el porcentaje de esta solución preparada?
Solución
Glucosa:C6H12O6= 3g.
Volumen solución =400ml = 0.4litros = 400g.
Entonces:
Volumen total= 400g. solución +3g de =403gr de solución.
Ahora Calculamos:
Porcentaje de la solución= peso de la C6H12O6/volumentotal.
Reemplazando:
Porcentaje de la solución =3/403=0.74%
Porcentaje= 0.74%


2. Se tiene 1,8g de Kl y suficiente agua destilada ¿Que volumen de solución al 0,3% se podrá preparar?
datos1,8g de Kl
V?= 0,3%
Solución
Peso Molecular Kl= 39+126
Peso Molecular Kl=165
Ahora calculamos el número de moles (n):W/PM
W: Peso en g. del soluto.
PM: Peso molecular.
REEMPLAZANDO:
n=1.8/165
n= 0.01
calculo del porcentaje:
0.3% 1.8
100% V?
Entonces:
V=600ML











3. Calcular la molaridad de una solución que contiene 3,42gde sacarosa en 200ml.
Solución:
La sacarosa:C12H22O11
Peso molecular C12H22O11=12x6 + 22x1 + 11x16= 270
Ahora calculamos el número de moles (n):W/PM
W: Peso en g. del soluto.
PM: Pesomolecular.
REEMPLAZANDO:
n= 3.42/270
n= 0.0127
Ahora calculamos la molaridad (M):n/v
n= número de moles de soluto
v= volumen de la solución en litros.
REEMPLAZANDO:
M= 0.0127/0.2L.
M= 0.0635...