Tarea de quimica

TAREA 4

1.- Señala los números cuánticos de los siguientes orbitales y ordénalos en forma creciente de energías: 4f, 3d, 5s, 4p.
2.- Aplicando los principios de Aufbau, de exclusión de Pauli yla regla de Hund, escribe las configuraciones electrónicas en su estado basal (neutro) del cloro (Z=17) y del bario (Z=56).
3.- Si un átomo neutro tiene ocupado totalmente el nivel n=5, ¿cuántoselectrones contiene?
4.- ¿Cuál crees que será el último nivel ocupado por el elemento 118?
5.- Un elemento químico tiene Z=20. Indica los valores de los números cuánticos de su electrón diferencial.
6.-Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes iones y elementos: O2-, Na1+, Mg2+, Al3+, F1-, P5-, Ne.
7.- Subraya la respuesta correcta:
+La siguiente configuración electrónica 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s1 pertenece a:
a) K1+ b) Ca2+ c) Sc2+ d) Ar
+¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un halógeno?
a)Ne 3s2 3p4 b) Xe 6s2 5d1 4f7 c) Kr5s2 4d5 d) Kr 5s2 4d10 5p5
+ “En un orbital puede haber hasta dos electrones de spin opuesto”, éste es un principio que se cumple en el proceso de ocupación de orbitales en un átomo:
a)Regladel octeto b)Principio de exclusión de Pauli c) Regla de Hund d)Principio de edificación progresiva






TAREA 5
1.- Investiga los valores de las propiedades físicasde la siguiente tríada de Döbereiner: litio, sodio, potasio; regístralos en la siguiente tabla y analiza su patrón de comportamiento.
Elemento
Masa atómica (uma)
Densidad (g/cm3)
Punto deebullición (oC)
Punto de fusión (oC)
Estado físico (temp. ambiente)
Litio






Sodio






Potasio






2.- Predice el lugar que ocupan en la tabla los siguientes elementos: potasio,hierro, boro y yodo.
3.- Identifica si cada uno de los siguientes elementos es representativo o de transición: estroncio, platino, telurio y oro.
4.- ¿Qué grupos ocupan los metales de transición?...