tarea de quimica
Páginas: 2 (281 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2014
Solventes[editar]
La forma más común para obtener la forma anhidra de un solvente es llevarlos a ebullición en presencia de una sustancia higroscópica. Para ello el metal máscomúnmente empleado es el sodio. Otros métodos pueden incluir la adición de tamices moleculares o álcalis como el hidróxido de potasio o el óxido de bario. Recientemente hanaparecido en el mercado columnas de purificación de solventes (conocidas como columnas de Grubb), que minimizan los peligros de los métodos clásicos de deshidratación.2
Cristalesiónicos[editar]
Como ejemplo de deshidratación de una sal para obtener la forma anhidra se puede emplear el sulfato de cobre (II). Si el agua de cristalización se remuevemediante calentamiento de los cristales azules de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4·5H2O), se obtienen cristales blancos de sulfato de cobre (II) anhidro (CuSO4). La ecuaciónpara la deshidratación de esta sal hidratada es la siguiente:
CuSO4·5H2O + calor → CuSO4 + 5H2O
Otro ejemplo lo constituye el calentamiento del sulfato de magnesioheptahidratado (MgSO4·7H2O). Al calentarlo, sufre la siguiente reacción:
MgSO4·7H2O + calor → MgSO4 + 7H2O
Gases[editar]
Diversas sustancias que existen como gases en las condicionesnormales de presión y temperatura se usan comúnmente como soluciones acuosas concentradas. Para evitar ambigüedades en el caso de que uno quiera referirse a la forma gaseosa, seutiliza el término anhidro después del nombre de la sustancia. Por ejemplo:
El cloruro de hidrógeno gaseoso se lo llama anhidro para diferenciarlo de la forma comercial más comúnque consiste en una solución acuosa 37 % m/m.
El amoníaco anhidro es el gas, a diferencia de la solución acuosa de dicha sustancia que se conoce como hidróxido de amonio.
La forma más común para obtener la forma anhidra de un solvente es llevarlos a ebullición en presencia de una sustancia higroscópica. Para ello el metal máscomúnmente empleado es el sodio. Otros métodos pueden incluir la adición de tamices moleculares o álcalis como el hidróxido de potasio o el óxido de bario. Recientemente hanaparecido en el mercado columnas de purificación de solventes (conocidas como columnas de Grubb), que minimizan los peligros de los métodos clásicos de deshidratación.2
Cristalesiónicos[editar]
Como ejemplo de deshidratación de una sal para obtener la forma anhidra se puede emplear el sulfato de cobre (II). Si el agua de cristalización se remuevemediante calentamiento de los cristales azules de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4·5H2O), se obtienen cristales blancos de sulfato de cobre (II) anhidro (CuSO4). La ecuaciónpara la deshidratación de esta sal hidratada es la siguiente:
CuSO4·5H2O + calor → CuSO4 + 5H2O
Otro ejemplo lo constituye el calentamiento del sulfato de magnesioheptahidratado (MgSO4·7H2O). Al calentarlo, sufre la siguiente reacción:
MgSO4·7H2O + calor → MgSO4 + 7H2O
Gases[editar]
Diversas sustancias que existen como gases en las condicionesnormales de presión y temperatura se usan comúnmente como soluciones acuosas concentradas. Para evitar ambigüedades en el caso de que uno quiera referirse a la forma gaseosa, seutiliza el término anhidro después del nombre de la sustancia. Por ejemplo:
El cloruro de hidrógeno gaseoso se lo llama anhidro para diferenciarlo de la forma comercial más comúnque consiste en una solución acuosa 37 % m/m.
El amoníaco anhidro es el gas, a diferencia de la solución acuosa de dicha sustancia que se conoce como hidróxido de amonio.
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